Διαφορά ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών;

Ionic έναντι ομοιοπολικών δεσμών:μια ιστορία δύο αξιοθέατων

Τόσο οι ιοντικοί όσο και οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι τύποι χημικών δεσμών που συγκρατούν τα άτομα μαζί για να σχηματίσουν μόρια ή ενώσεις. Ωστόσο, ο τρόπος με τον οποίο επιτυγχάνουν αυτή τη συγκόλληση είναι θεμελιωδώς διαφορετικός:

Ιονικά ομόλογα:

* σχηματισμός: Συμβαίνει όταν ένα μεταλλικό άτομο δωρίζει ένα ηλεκτρόνιο σε ένα μη μέταλλο άτομο. Αυτή η μεταφορά δημιουργεί αντίθετα φορτισμένα ιόντα:ένα θετικά φορτισμένο κατιόν (μέταλλο) και ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν (μη μέταλλο).

* Φύση της έλξης: Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον ιονικό δεσμό.

* Ιδιότητες:

* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων.

* Στερεά κατάσταση: Συνήθως σχηματίζουν κρυσταλλικές δομές με τακτική διάταξη ιόντων.

* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας: Όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο, τα ελεύθερα ιόντα μπορούν να μετακινηθούν και να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.

* εύθραυστο: Η άκαμπτη διάταξη των ιόντων τους κάνει εύθραυστα και επιρρεπή σε θρυμματισμό.

* Παραδείγματα: NaCl (αλάτι τραπεζιού), KBR, CAO

ομοιοπολικοί δεσμοί:

* σχηματισμός: Συμβαίνει όταν δύο μη μέταλλα άτομα Share ένα ή περισσότερα ζεύγη ηλεκτρονίων. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων και για τα δύο άτομα.

* Φύση της έλξης: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, δημιουργώντας έναν ισχυρό ομοιοπολικό δεσμό.

* Ιδιότητες:

* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Σε σύγκριση με τους ιοντικούς δεσμούς, ο ομοιοπολικός δεσμός είναι ασθενέστερος.

* Αέρια, υγρά ή στερεά: Οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να υπάρχουν σε διάφορες καταστάσεις ανάλογα με τη δύναμη του δεσμού.

* Φτωχοί αγωγοί: Γενικά κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας, καθώς δεν υπάρχουν ελεύθερα ιόντα.

* ευέλικτο: Μπορεί να είναι ευέλικτο ή εύπλαστο λόγω της κατευθυντικής φύσης του δεσμού.

* Παραδείγματα: H₂o (νερό), CO₂ (διοξείδιο του άνθρακα), ch₄ (μεθάνιο)

Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές:

| Χαρακτηριστικό | Ιωνικός δεσμός | Ομοιοπολικός δεσμός |

| ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

| Σχηματισμός | Μεταφορά ηλεκτρονίων | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων |

| Φύση της έλξης | Ηλεκτροστατική δύναμη | Κοινόχρηστο ηλεκτρόνιο αξιοθέατο |

| Σημεία τήξης/βρασμού | Υψηλή | Κατώτερο |

| Κράτος | Στερεό (κρυσταλλικό) | Φυσικό αέριο, υγρό ή στερεό |

| Αγωγιμότητα | Καλός αγωγός σε λύση/τήγμα | Κακός αγωγός |

| Παραδείγματα | NaCl, KBR, CAO | H₂o, co₂, ch₄ |

Key Takeaway: Η κύρια διαφορά έγκειται στον τρόπο με τον οποίο εμπλέκονται τα ηλεκτρόνια. Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν μεταφορά ηλεκτρονίων, δημιουργώντας φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, δημιουργώντας μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων και για τα δύο άτομα.