Πώς είναι τα επίπεδα ενέργειας γεμάτα με ηλεκτρόνια για ένα άτομο φωσφόρου;
1. Κατανόηση των βασικών
* Ατομικός αριθμός: Ο φωσφόρος έχει ατομικό αριθμό 15, που σημαίνει ότι έχει 15 πρωτόνια και 15 ηλεκτρόνια.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων περιγράφει τον τρόπο με τον οποίο τα ηλεκτρόνια είναι διατεταγμένα σε επίπεδα ενέργειας και Sublevels.
2. Γεμίζοντας τα επίπεδα ενέργειας
* Πρώτο επίπεδο ενέργειας (n =1):
* Αυτό το επίπεδο έχει μόνο ένα υπο -κύκλο, το 1S Subshell, το οποίο μπορεί να κρατήσει το πολύ 2 ηλεκτρόνια.
* Ο φωσφόρος γεμίζει αυτό το επίπεδο με 2 ηλεκτρόνια: 1S2
* Δεύτερο επίπεδο ενέργειας (n =2):
* Αυτό το επίπεδο έχει δύο υποβρύχια:2s και 2p.
* Το 2S Subshell κατέχει 2 ηλεκτρόνια: 2S2
* Το 2P Subshell διαθέτει 6 ηλεκτρόνια (2 ηλεκτρόνια ανά τροχιακό), αλλά χρειάζεται μόνο 4 για φωσφόρο: 2p⁴
* Τρίτο επίπεδο ενέργειας (n =3):
* Αυτό το επίπεδο έχει τρία υποκείμενα:3s, 3p και 3d.
* Το 3S Subshell κατέχει 2 ηλεκτρόνια: 3S2
* Το 3P Subshell κατέχει 3 ηλεκτρόνια: 3p³
3. Πλήρης διαμόρφωση ηλεκτρονίων του φωσφόρου
Η πλήρης διαμόρφωση ηλεκτρονίων του φωσφόρου είναι: 1S2 2S2 2P⁶ 3S2 3P³
4. Οπτική αναπαράσταση
Μπορείτε να απεικονίσετε αυτό με ένα τροχιακό διάγραμμα, που δείχνει τα ηλεκτρόνια σε κάθε υποβρύχιο:
* 1s: ↑ ❖
* 2s: ↑ ❖
* 2p: ↑ ❖ ↑ ❖ ↑ ↑ ❖
* 3s: ↑ ❖
* 3p: ↑ ↑ ↑ (ένα ηλεκτρόνιο σε κάθε τροχιακό 3p, τότε κάποιος παίρνει ζευγαρωμένο)
5. Βασικά σημεία
* Αρχή Aufbau: Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τροχιακά κατά σειρά αυξανόμενων ενέργειας.
* Κανόνας Hund: Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τροχιακά μεμονωμένα πριν από τη σύζευξη.
* Αρχή αποκλεισμού Pauli: Κάθε τροχιά μπορεί να κρατήσει το μέγιστο δύο ηλεκτρόνια και πρέπει να έχουν αντίθετες περιστροφές.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις σχετικά με τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων ή την ατομική δομή!
