Διαφορά μεταξύ συγκόλλησης και αντι -μοριακής τροχιάς;

συγκόλληση έναντι μοριακών τροχιακών αντιβιοβολιών

Η θεμελιώδης διαφορά μεταξύ της συγκόλλησης και της αντιμονικής μοριακής τροχιάς έγκειται στα επίπεδα ενέργειας και το αποτέλεσμα στη σταθερότητα ενός μορίου .

Συγκόλληση μοριακών τροχιακών (BMOS):

* χαμηλότερη ενέργεια: Οι BMO έχουν χαμηλότερη ενέργεια από τα ατομικά τροχιακά από τα οποία σχηματίζονται.

* Αυξημένη πυκνότητα ηλεκτρονίων: Τα BMOs συμπυκνώθηκαν πυκνότητα ηλεκτρονίων μεταξύ των πυρήνων των συνδεδεμένων ατόμων.

* σταθεροποίηση: Αυτή η αυξημένη πυκνότητα ηλεκτρονίων οδηγεί σε μια ισχυρότερη ελκυστική δύναμη μεταξύ των πυρήνων και των ηλεκτρονίων, καθιστώντας το μόριο πιο σταθερό.

* σχηματισμός δεσμών: Ο σχηματισμός μιας τροχιάς συγκόλλησης ενισχύει τον δεσμό μεταξύ των ατόμων.

μοριακά τροχιακά αντιβόου (ABMOS):

* Υψηλότερη ενέργεια: Το ABMOS έχει υψηλότερη ενέργεια από τα ατομικά τροχιακά από τα οποία σχηματίζονται.

* Μειωμένη πυκνότητα ηλεκτρονίων: Το ABMOS έχει έναν κόμβο (περιοχή μηδενικής πυκνότητας ηλεκτρονίων) μεταξύ των πυρήνων των συνδεδεμένων ατόμων.

* αποσταθεροποίηση: Η μειωμένη πυκνότητα ηλεκτρονίων μεταξύ των πυρήνων αποδυναμώνει τις ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των πυρήνων και των ηλεκτρονίων, καθιστώντας το μόριο λιγότερο σταθερό.

* Αδυναμία δεσμού: Ο σχηματισμός ενός τροχιακού τροχιακού αντισυρισμού αποδυναμώνει τον δεσμό μεταξύ των ατόμων.

Βασικά σημεία:

* Παραγγελία συμπλήρωσης: Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν πρώτα τα χαμηλότερα ενεργειακά μοριακά τροχιακά, ξεκινώντας από τα τροχιακά συγκόλλησης.

* σταθερότητα: Ένα μόριο είναι σταθερό μόνο εάν υπάρχουν περισσότερα ηλεκτρόνια σε τροχιακά συγκόλλησης από ό, τι σε τροχιακά αντιβόμου.

* Παραγγελία δεσμού: Η διαφορά μεταξύ του αριθμού των ηλεκτρονίων σε τροχιακά συγκόλλησης και των τροχιακών αντιβόχων καθορίζει τη σειρά δεσμών. Η υψηλότερη σειρά ομολόγων υποδεικνύει έναν ισχυρότερο δεσμό.

Παράδειγμα:

Εξετάστε το διατομικό μόριο υδρογόνου (Η2). Τα δύο ατομικά τροχιακά 1s συνδυάζονται για να σχηματίσουν μία μοριακή τροχιακή και μία μοριακή τροχιακή Sigma* (σ*).

* Το σ τροχιακό είναι χαμηλότερο στην ενέργεια και έχει αυξημένη πυκνότητα ηλεκτρονίων μεταξύ των πυρήνων.

* Το σ* τροχιακό είναι υψηλότερο στην ενέργεια και έχει κόμβο μεταξύ των πυρήνων.

Όταν συνδυάζονται δύο άτομα υδρογόνου, τα δύο ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν το συγκόλληση σ -τροχιακό. Δεδομένου ότι υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια στο τροχιακό συγκόλλησης και το μηδέν στο τροχιακό αντιμονόμα, η σειρά δεσμών είναι 1 και το μόριο είναι σταθερό.

Συνοπτικά:

Τα μοριακά τροχιακά συγκόλλησης σταθεροποιούν ένα μόριο συγκεντρώνοντας ηλεκτρόνια μεταξύ των δεσμευμένων ατόμων, ενώ τα αντιβόδεμα των τροχιακών αποσταθεροποιούν ένα μόριο μειώνοντας την πυκνότητα των ηλεκτρονίων μεταξύ των πυρήνων.