Δύο θα ήταν πιθανό να σχηματίσουν μια ένωση του Formula XY2;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της τάσης ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Μια μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο στοιχείων οδηγεί συχνά σε ιοντικό δεσμό.
* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου και συμμετέχουν στη χημική σύνδεση.
Ακολουθούν μερικά κοινά σενάρια:
1. Μέταλλο και μη μέταλλο:
* μέταλλο (χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα) + μη μεταλλικό (υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα) =Ιοντική ένωση
* Το μέταλλο τείνει να χάσει ηλεκτρόνια , σχηματίζοντας ένα κατιόν (θετικό ιόν) με φορτίο +1, +2 ή +3.
* Το μη μετάλλιο τείνει να κερδίσει ηλεκτρόνια , σχηματίζοντας ένα ανιόν (αρνητικό ιόν) με φορτίο -1, -2 ή -3.
* Για να σχηματίσετε xy₂: Το μέταλλο θα πρέπει να έχει φορτίο +2 και το μη μέταλλο θα πρέπει να έχει φορτίο -1 (π.χ. Mg²⁺ και CL⁻).
Παραδείγματα:
* μαγνήσιο (mg) και χλώριο (CL): Mgcl₂
* ασβέστιο (CA) και οξυγόνο (o): Cao₂ (αυτό είναι απίθανο να υπάρχει ως σταθερή ένωση, αλλά ο τύπος ακολουθεί το μοτίβο XY₂)
2. Μη μέταλλο και μη μέταλλο:
* Τα μη μετάλλια έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μέταλλα, οδηγώντας σε ομοιοπολική σύνδεση .
* ομοιοπολικές ενώσεις: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση.
* xy₂: Το κεντρικό άτομο (x) θα πρέπει να έχει 2 ζεύγη μοναχικών και 2 ζεύγη ηλεκτρονίων (για συνολικά 4 τομείς ηλεκτρονίων) και τα άτομα Υ θα πρέπει να έχουν 1 μοναδικό ζεύγος και 1 ζεύγος συγκόλλησης (για συνολικά 2 τομείς ηλεκτρονίων).
Παραδείγματα:
* άνθρακα (c) και οξυγόνο (o): Κτηνοτροφία
* θείο και οξυγόνο (o): SO₂
Σημαντικές σημειώσεις:
* Δεν είναι όλες οι ενώσεις με τον τύπο XY₂ να είναι σταθερές ή να υπάρχουν στη φύση.
* Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των στοιχείων θα επηρεάσει τον τύπο συγκόλλησης και τη σταθερότητα της ένωσης.
* Η ακριβής δομή και η σύνδεση σε μια ένωση είναι πολύπλοκη και δεν μπορεί να προβλεφθεί αποκλειστικά με βάση τον τύπο.
Επομένως, για να προβλέψουμε εάν δύο στοιχεία θα σχηματίσουν μια ένωση με τον τύπο XY₂ πρέπει να εξετάσετε τα ηλεκτρόνια τους και τα ηλεκτρόνια σθένους και να αναλύσετε εάν μπορούν να σχηματίσουν σταθερούς δεσμούς με τρόπο που να ικανοποιεί τους χημικούς κανόνες.
