Όταν το 3,05 του CH4 αναμειγνύεται με 5,03 moles O2 τα περιοριστικά αντιδραστήρια είναι;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

2. Υπολογίστε τα γραμμάρια κάθε αντιδραστηρίου:

* Σας δίνεται 3.05 moles του ch₄.

* Σας δίνεται 5.03 moles του O₂.

3. Προσδιορίστε τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του CH₄ αντιδρά με 2 moles του O₂.

4. Υπολογίστε τα moles του o₂ που απαιτούνται για να αντιδράσουν εντελώς με τα συγκεκριμένα moles του ch₄:

* (3.05 moles ch₄) * (2 moles o₂ / 1 mole ch₄) =6.10 moles o₂

5. Συγκρίνετε τα υπολογισμένα moles του O₂ που απαιτούνται για τα πραγματικά moles του O₂ διαθέσιμα:

* Χρειάζεστε 6.10 moles του O₂ για να αντιδράσετε εντελώς με το ch₄.

* Διαθέτετε μόνο 5,03 moles του O₂.

6. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* Δεδομένου ότι δεν έχετε αρκετό o₂ για να αντιδράσετε με όλα τα ch₄, o₂ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.

Επεξήγηση:

Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι αυτό που εξαντλείται πρώτα, εμποδίζοντας την αντίδραση να προχωρήσει περαιτέρω. Σε αυτή την περίπτωση, έχετε αρκετό ch₄ για να αντιδράσετε με 6.10 moles του O₂, αλλά έχετε μόνο 5.03 moles του O₂ διαθέσιμα. Ως εκ τούτου, το O₂ θα εξαντληθεί πριν από την αντίδραση του ch₄.