Ποια μάζα οξυγόνου απαιτείται για να αντιδράσει πλήρως με 20 γραμμάρια CH4;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη μάζα του οξυγόνου που απαιτείται για να αντιδράσει με 20 γραμμάρια μεθανίου (CH4):

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση του μεθανίου είναι:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Αυτό μας λέει ότι 1 mole του μεθανίου αντιδρά με 2 γραμμομόρια οξυγόνου.

2. Μοριακές μάζες:

* Μεθάνιο (CH4):12,01 g/mol (c) + 4 * 1,01 g/mol (h) =16,05 g/mol

* Οξυγόνο (O2):2 * 16.00 g/mol (O) =32.00 g/mol

3. ΜΟΝΑΔΑ μεθανίου:

* Moles του CH4 =μάζα CH4 / μοριακή μάζα του CH4

* Moles του CH4 =20 g / 16.05 g / mol =1.246 mol

4. ΜΟΝΑΔΑ οξυγόνου:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του CH4 αντιδρά με 2 moles του Ο2.

* Moles o2 =1,246 mol ch4 * (2 mol o2 / 1 mol ch4) =2,492 mol o2

5. Μάζα οξυγόνου:

* Μάζα O2 =Moles O2 * Μοριακή μάζα O2

* Μάζα O2 =2,492 mol * 32,00 g/mol = 79,74 g

Επομένως, χρειάζεστε περίπου 79,74 γραμμάρια οξυγόνου για να αντιδράσετε πλήρως με 20 γραμμάρια μεθανίου.