Διαφορά μεταξύ υδατικής αμμωνίας και υδροξειδίου του αμμωνίου;

Ενώ συχνά χρησιμοποιούνται εναλλακτικά, υδατική αμμωνία και υδροξείδιο αμμωνίου δεν είναι ακριβώς το ίδιο πράγμα. Εδώ είναι η κατανομή:

υδατική αμμωνία:

* Σύνθεση: Ένα διάλυμα αερίου αμμωνίας (NH3) διαλύθηκε σε νερό.

* Φύση: Κυρίως ένα μείγμα αμμωνίας και νερού, με πολύ μικρή ποσότητα ιόντων αμμωνίου (NH4+) και ιόντων υδροξειδίου (OH-) που σχηματίζονται μέσω της ακόλουρης αντίδρασης ισορροπίας:

NH3 (AQ) + H2O (L) ⇌ NH4 + (AQ) + OH- (AQ)

* Ιδιότητες:

* Έχει μια ισχυρή, έντονη οσμή.

* Ασθενώς βασική λόγω της μικρής συγκέντρωσης ιόντων υδροξειδίου.

* Η συγκέντρωση συνήθως εκφράζεται ως ποσοστό βάρους/όγκου (π.χ. διάλυμα αμμωνίας 28%).

υδροξείδιο του αμμωνίου:

* Σύνθεση: Ένα διάλυμα ιόντων αμμωνίου (ΝΗ4+) και ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) σε νερό.

* Φύση: Ένα πραγματικό διάλυμα με σημαντική συγκέντρωση ιόντων αμμωνίου και υδροξειδίου.

* Ιδιότητες:

* Έχει μια ηπιότερη οσμή από το διάλυμα αμμωνίας.

* Ισχυρότερη βάση από την υδατική αμμωνία λόγω της υψηλότερης συγκέντρωσης ιόντων υδροξειδίου.

* Η συγκέντρωση συνήθως εκφράζεται ως γραμμομοριακή (π.χ. διαλύμα υδροξειδίου του αμμωνίου 1Μ).

στην πράξη:

* Η διάκριση μεταξύ των δύο είναι συχνά θολή, ειδικά στην καθημερινή χρήση.

* Πολλά εμπορικά προϊόντα με την ένδειξη "υδροξείδιο του αμμωνίου" είναι στην πραγματικότητα υδατικά διαλύματα αμμωνίας.

* Για πρακτικούς σκοπούς, τόσο η υδατική αμμωνία όσο και το υδροξείδιο του αμμωνίου μπορούν να θεωρηθούν αδύναμες βάσεις και η διαφορά στις ιδιότητές τους δεν είναι συνήθως σημαντική.

Συνοψίζοντας:

* υδατική αμμωνία είναι ένα διάλυμα αερίου αμμωνίας σε νερό με μικρή ποσότητα ιόντων αμμωνίου και υδροξειδίου.

* υδροξείδιο αμμωνίου είναι ένα διάλυμα ιόντων αμμωνίου και υδροξειδίου στο νερό.

* Η διαφορά έγκειται στη συγκέντρωση των ιόντων.

Θυμηθείτε, ο όρος "υδροξείδιο του αμμωνίου" χρησιμοποιείται συχνά χαλαρά για να περιγράψει κάθε διάλυμα που περιέχει αμμωνία στο νερό.