Πώς βρίσκετε τον αριθμό οξείδωσης χρησιμοποιώντας περιοδικό πίνακα στοιχείων;
Εδώ είναι πώς να χρησιμοποιήσετε τον περιοδικό πίνακα και άλλους κανόνες για να βρείτε αριθμούς οξείδωσης:
1. Κατανοήστε τα βασικά:
* Αριθμός οξείδωσης: Ένας αριθμός που αντιστοιχεί σε ένα άτομο σε ένα μόριο ή ιόν που αντικατοπτρίζει την φαινομενική του φορτία.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια.
2. Χρήση του περιοδικού πίνακα:
* Ομάδες (στήλες):
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα):+1
* Ομάδα 2 (αλκαλικά μέταλλα γης):+2
* Ομάδα 17 (Halogens):-1 (εκτός από το αν είναι συνδεδεμένο με οξυγόνο ή άλλο αλογόνο)
* Ομάδα 18 (ευγενή αέρια):0
* Τάση ηλεκτροαρνητικότητας: Η ηλεκτροαρνητικότητα γενικά αυξάνεται σε μια περίοδο (από αριστερά προς τα δεξιά) και μειώνεται κάτω από μια ομάδα (από πάνω προς τα κάτω). Αυτό βοηθά στην πρόβλεψη του ατόμου σε έναν δεσμό είναι πιο πιθανό να έχει θετικό ή αρνητικό αριθμό οξείδωσης.
3. Κανόνες για την εκχώρηση αριθμών οξείδωσης:
* Δωρεάν στοιχεία: Ο αριθμός οξείδωσης είναι πάντα 0.
* μονοτομικά ιόντα: Ο αριθμός οξείδωσης είναι ίσος με την επιβάρυνση του ιόντος.
* οξυγόνο: Συνήθως -2 (εκτός από τα υπεροξείδια όπου είναι -1).
* υδρογόνο: Συνήθως +1 (εκτός από μεταλλικά υδρίδια όπου είναι -1).
* άθροισμα αριθμών οξείδωσης: Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μια ουδέτερη ένωση είναι 0.
* άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν: Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης ισούται με το φορτίο του ιόντος.
Παράδειγμα: Ας βρούμε τον αριθμό οξείδωσης του θείου στο H ₂so₄ (θειικό οξύ).
1. Υδρογόνο: +1 (κανόνας 3)
2. οξυγόνο: -2 (κανόνας 3)
3. Σύνολο για h και o: (+1 x 2) + (-2 x 4) =-6
4. θείο: Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης πρέπει να είναι μηδέν (κανόνας 3). Επομένως, το θείο πρέπει να είναι +6 για να εξισορροπήσει το -6.
Σημαντική σημείωση: Είναι απαραίτητο να θυμάστε ότι οι αριθμοί οξείδωσης είναι απλώς ένα εργαλείο λογιστικής. Δεν αντιπροσωπεύουν πάντα τις πραγματικές χρεώσεις στα άτομα, αλλά είναι χρήσιμα για την κατανόηση και την πρόβλεψη των χημικών αντιδράσεων.
