Δεν υπάρχει μη πολική ομοιοπολική ή πολική ομοιοπολική;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το άζωτο (Ν) και το οξυγόνο (Ο) έχουν διαφορετικές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το άζωτο, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα προκαλεί τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στο μη δεσμό να περάσουν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο οξυγόνο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άζωτο.
* Διπολική στιγμή: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα μια διπολική στιγμή, ένα μέτρο του διαχωρισμού του φορτίου μέσα στο μόριο.
Συνοπτικά: Η πολική ομοιοπολική φύση του ΝΟ προκύπτει από την ανομοιογενή κατανομή των ηλεκτρονίων λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ αζώτου και οξυγόνου.
