Πόσες γραμμομορείς αερίου υπάρχουν όταν ένα στεγνό δείγμα βρέθηκε να καταλαμβάνει 2,850 L στους 22 βαθμούς C και 98,6 kPa;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Κατανοήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο αντιπροσωπεύεται από την εξίσωση:

PV =NRT

Οπου:

* P =Πίεση (σε Pascals, PA)

* V =όγκος (σε κυβικά μέτρα, m³)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (8.314 J/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

2. Μετατροπή μονάδων

* Πίεση: Μετατροπή KPA σε PA:98,6 kPa * 1000 PA/kPa =98600 PA

* Όγκος: Μετατροπή L σε m³:2.850 L * (1 m³/1000 L) =0.00285 m³

* Θερμοκρασία: Μετατροπή ° C σε k:22 ° C + 273.15 =295.15 k

3. Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για την επίλυση του 'n'

n =PV / RT

4. Αναπληρωτές τιμές και υπολογίστε

n =(98600 PA * 0.00285 m³) / (8.314 j / mol · k * 295.15 k)

n ≈ 0.115 moles

Ως εκ τούτου, υπάρχουν περίπου 0,115 moles αερίου που υπάρχουν στο δείγμα.