Γιατί όλα τα στοιχεία της αλκαλικής γης μετάλλου έχουν παρόμοιες ιδιότητες;

Τα στοιχεία των μετάλλων της αλκαλικής γης έχουν παρόμοιες ιδιότητες λόγω των παρόμοιων ηλεκτρονικών διαμορφώσεων . Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Όλα τα μέταλλα της αλκαλικής γης έχουν δύο ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος). Αυτό είναι το καθοριστικό χαρακτηριστικό τους. Για παράδειγμα:

* Beryllium (BE):1S2 2S2

* Μαγνήσιο (mg):1S2 2S2 2P⁶ 3S2

* Ασβέστιο (CA):1S2 2S2 2P⁶ 3S2 3P⁶ 4S2

* Αντιδραστικότητα: Τα δύο ηλεκτρόνια σθένους είναι σχετικά χαλαρά, καθιστώντας αυτά τα μέταλλα εξαιρετικά αντιδραστικά. Τείνουν να χάσουν αυτά τα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν κατιόντα με φορτίο +2. Αυτή η αντιδραστικότητα αυξάνεται καθώς κατεβαίνετε κάτω από την ομάδα, καθώς τα εξωτερικά ηλεκτρόνια απέχουν περισσότερο από τον πυρήνα και είναι ευκολότερο να αφαιρεθούν.

* Μεταλλικές ιδιότητες: Είναι όλοι καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας λόγω της παρουσίας ελεύθερων ηλεκτρονίων. Έχουν επίσης μια λαμπερή μεταλλική λάμψη.

* Χημικές αντιδράσεις: Τα αλκαλικά μέταλλα της γης αντιδρούν εύκολα με νερό, οξυγόνο και οξέα. Για παράδειγμα, σχηματίζουν υδροξείδια με νερό και οξείδια με οξυγόνο.

* Φυσικές ιδιότητες: Είναι όλα σχετικά μαλακά μέταλλα με χαμηλές πυκνότητες. Τα σημεία τήξης και βρασμού τους είναι γενικά υψηλότερα από αυτά των αλκαλικών μετάλλων, αλλά χαμηλότερα από αυτά των μεταβατικών μετάλλων.

Συνοπτικά, οι παρόμοιες ηλεκτρονικές διαμορφώσεις των αλκαλικών μετάλλων γης οδηγούν σε παρόμοιες χημικές και φυσικές ιδιότητες. Τα δύο ηλεκτρόνια σθένους καθορίζουν την αντιδραστικότητα, τη μεταλλική φύση τους και την ικανότητα να σχηματίζουν σταθερές ενώσεις.