Ποια είναι η διαμοριακή δύναμη του CH2O;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικότητα: Το μόριο έχει έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ των ατόμων άνθρακα και οξυγόνου λόγω της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητας του οξυγόνου. Αυτό δημιουργεί μια μόνιμη διπολική στιγμή με ένα μερικό θετικό φορτίο στον άνθρακα και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο.
* αλληλεπίδραση διπόλης-διπόλης: Τα μόνιμα δίπολα των γειτονικών μορίων φορμαλδεΰδης προσελκύουν ο ένας τον άλλον, οδηγώντας σε δυνάμεις διπολικής-δίπολης. Αυτές οι δυνάμεις είναι ασθενέστερες από τη συγκόλληση υδρογόνου αλλά ισχυρότερες από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
Άλλες δυνάμεις που πρέπει να λάβετε υπόψη:
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Ενώ είναι ασθενέστερες από τις αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης, υπάρχουν επίσης δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων εντός του μορίου.
* δεσμός υδρογόνου: Η φορμαλδεΰδη δεν παρουσιάζει δεσμό υδρογόνου επειδή δεν έχει άτομο υδρογόνου που συνδέεται άμεσα με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο ή το άζωτο.
Συνοπτικά: Η πρωταρχική διαμοριακή δύναμη στη φορμαλδεΰδη είναι η αλληλεπίδραση διπολικού-δίπολου, λόγω της μόνιμης διπολικής της ροπής. Οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι επίσης παρόντες, αλλά είναι πιο αδύναμες.
