Η μοριακή είναι η διαλυτή διαλυμένη ουσία πάνω από το διάλυμα λίτρα ως μολικότητα;

Η μοριακή είναι η διαλυμένη ουσία πάνω από λίτρα διαλύματος ως Molality είναι σε moles διαλυμένης ουσίας πάνω από χιλιόγραμμα διαλύτη .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Μοριακή (m): Μετράει τη συγκέντρωση ενός διαλύματος διαιρώντας τις γραμμομορείς της διαλελυμένης ουσίας με τον όγκο του διαλύματος στα λίτρα.

* Formula:Molarity =Moles διαλυμένου / λίτρα διαλύματος

* Molality (m): Μετρά τη συγκέντρωση ενός διαλύματος διαιρώντας τα γραμμομοχεία της διαλελυμένης ουσίας με τη μάζα του διαλύτη σε χιλιόγραμμα.

* Formula:Molality =Moles διαλυμένου διαλυτή / κιλών διαλύτη

Βασικές διαφορές:

* Μοριακή Χρησιμοποιεί τον συνολικό όγκο του διαλύματος (διαλυτή ουσία + διαλύτης).

* Molality χρησιμοποιεί μόνο τη μάζα του διαλύτη.

Γιατί είναι σημαντική η μολικότητα;

Η μολικότητα είναι ανεξάρτητη από τη θερμοκρασία. Δεδομένου ότι ο όγκος μπορεί να αλλάξει με τη θερμοκρασία, η γραμμομοριακή μπορεί να ποικίλει ελαφρώς με τις αλλαγές θερμοκρασίας. Η μολικότητα είναι χρήσιμη για καταστάσεις όπου οι μεταβολές της θερμοκρασίας είναι σημαντικές.