bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι τα πολύ μαλακά λαμπερά μέταλλα με χαμηλά σημεία τήξης;

Τα μέταλλα που ταιριάζουν στην περιγραφή των "πολύ μαλακών, λαμπερών και με χαμηλά σημεία τήξης" είναι:

* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Αυτά τα μέταλλα είναι εξαιρετικά μαλακά, μπορούν να κοπούν με ένα μαχαίρι και να έχουν πολύ χαμηλά σημεία τήξης. Είναι εξαιρετικά αντιδραστικά και δεν βρίσκονται στην καθαρή τους μορφή στη φύση τους. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* λίθιο (li): Σημείο τήξης:180,5 ° C

* νάτριο (NA): Σημείο τήξης:97,72 ° C

* κάλιο (k): Σημείο τήξης:63,35 ° C

* rubidium (RB): Σημείο τήξης:39,31 ° C

* Cesium (CS): Σημείο τήξης:28.44 ° C

* Francium (FR): Σημείο τήξης:27 ° C (εκτιμώμενη)

* Ομάδα 2 (αλκαλικά μέταλλα γης): Αν και δεν είναι τόσο μαλακά όσο τα αλκαλικά μέταλλα, αυτά τα μέταλλα εξακολουθούν να είναι σχετικά μαλακά και έχουν χαμηλά σημεία τήξης σε σύγκριση με άλλα μέταλλα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* beryllium (be): Σημείο τήξης:1287 ° C

* μαγνήσιο (mg): Σημείο τήξης:650 ° C

* ασβέστιο (ca): Σημείο τήξης:842 ° C

* Strontium (SR): Σημείο τήξης:777 ° C

* βάριο (ba): Σημείο τήξης:727 ° C

* radium (ra): Σημείο τήξης:700 ° C (εκτιμώμενη)

Σημαντική σημείωση: Ενώ αυτά τα μέταλλα είναι πολύ μαλακά και λαμπερά, είναι επίσης πολύ αντιδραστικά και πρέπει να αντιμετωπίζονται με προσοχή.

Νόμος καθορισμένων αναλογιών – Νόμος σταθερής σύνθεσης

Νόμος καθορισμένων αναλογιών – Νόμος σταθερής σύνθεσης

Ο νόμος των καθορισμένων αναλογιών δηλώνει ότι οποιαδήποτε δείγματα μιας μεμονωμένης ένωσης περιέχουν την ίδια αναλογία στοιχείων κατά μάζα. Άλλα ονόματα του νόμου είναι νόμος του Προυστ ή ο νόμος της σταθερής σύνθεσης . Όποιο όνομα κι αν χρησιμοποιείτε, αυτός ο νόμος μαζί με τον νόμο των πολλαπλών

Τι είναι οι δεσμοί υδρογόνου;

Τι είναι οι δεσμοί υδρογόνου;

Βασικές έννοιες Δεσμοί υδρογόνου είναι μια ουσιαστική διαμοριακή δύναμη που είναι υπεύθυνη για πολλές μοριακές δράσεις ειδικά σε βιολογικά συστήματα. Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθουμε τον ορισμό των δεσμών υδρογόνου, παραδείγματα και γιατί είναι τόσο σημαντικοί στη χημεία και τη βιολογία. Θέματα που

Διαφορά μεταξύ λυασών και λιγασών

Διαφορά μεταξύ λυασών και λιγασών

Κύρια διαφορά – Lyases vs Ligases Οι λυάσες και οι λιγάσες είναι τύποι ενζύμων που μπορούν να καταλύουν ορισμένες βιοχημικές αντιδράσεις. Οι λυάσες καταλύουν αντιδράσεις που περιλαμβάνουν θραύση δεσμού. Οι λυάσες ονομάζονται επίσης συνθάσες . Οι λιγάσες εμπλέκονται στην κατάλυση ορισμένων βιοχημικών