Τι είδους δεσμός βρίσκεται σε ένα μόριο που δεν μπορεί να διαλύσει το νερό;

Δεν υπάρχει κανένας τύπος δεσμού που να εγγυάται ότι ένα μόριο δεν θα διαλυθεί στο νερό. Είναι περισσότερο για τη συνολική δομή και τις αλληλεπιδράσεις μέσα στο μόριο. Εδώ είναι γιατί:

* Polar vs. Nonpolar: Το νερό είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει ένα ελαφρώς θετικό και ελαφρώς αρνητικό τέλος. Διαλύει άλλα πολικά μόρια (όπως η ζάχαρη) επειδή τα θετικά άκρα των μορίων νερού προσελκύουν τα αρνητικά άκρα του μορίου ζάχαρης και αντίστροφα. Τα μη πολωτικά μόρια (όπως το πετρέλαιο) δεν έχουν αυτόν τον διαχωρισμό φορτίου, καθιστώντας τα "υδρόφοβα" (φόβο νερού).

* Τύποι ομολόγων:

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτά συγκρατούν τα άτομα μαζί μέσα σε ένα μόριο. Τόσο τα πολικά όσο και τα μη πολικά μόρια μπορούν να έχουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Ο τύπος τύπος ατόμων που εμπλέκονται καθορίζει την πολικότητα του δεσμού (π.χ., O-H είναι πολικό, το C-H είναι μη πολικό).

* δεσμούς υδρογόνου: Πρόκειται για έναν ειδικό τύπο έλξης μεταξύ πολικών μορίων (όπως το νερό). Η ισχυρότερη δέσμευση υδρογόνου μέσα σε ένα μόριο μπορεί να καταστήσει λιγότερο πιθανό να διαλυθεί στο νερό.

* Σχήμα: Ακόμη και με πολικούς δεσμούς, το συνολικό σχήμα ενός μορίου μπορεί να το κάνει μη πολικό. Ένα συμμετρικό σχήμα μπορεί να ακυρώσει τις πολικές επιδράσεις των δεσμών, οδηγώντας σε ένα μη πολικό μόριο.

Παραδείγματα:

* Λάδι: Αποτελείται κυρίως από μακρές αλυσίδες μη πολικών υδρογονανθράκων (δεσμούς C-H). Οι αλυσίδες δεν προσελκύονται από το νερό, καθιστώντας το πετρέλαιο αδιάλυτο.

* κερί: Παρόμοια με το πετρέλαιο, με μεγάλες αλυσίδες μη πολικών υδρογονανθράκων, καθιστώντας την υδρόφοβη.

Συμπέρασμα:

* Μη πολικά μόρια Γενικά δεν διαλύονται στο νερό.

* Η αντοχή των διαμοριακών δυνάμεων (όπως η δέσμευση υδρογόνου) μπορεί να επηρεάσει τη διαλυτότητα.

* Μοριακό σχήμα παίζει ρόλο στον τρόπο με τον οποίο ένα μόριο αλληλεπιδρά με το νερό.

Έτσι, ενώ ο τύπος του δεσμού μέσα σε ένα μόριο είναι ένας παράγοντας, δεν είναι το μόνο πράγμα που καθορίζει την υδατοδιαλυτότητα του.