Γιατί οι φυσικές καταστάσεις χλωρίου και ιωδίου διαφορετικά σε θερμοκρασία δωματίου;
* χλώριο (cl₂) είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου. Ενώ τα μόρια χλωρίου συγκρατούνται από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, αυτές οι δυνάμεις είναι σχετικά αδύναμες λόγω του μικρού μεγέθους και της χαμηλής πυκνότητας ηλεκτρονίων των ατόμων χλωρίου. Αυτό σημαίνει ότι τα μόρια χλωρίου μπορούν εύκολα να ξεπεράσουν αυτές τις δυνάμεις και να κινούνται ελεύθερα, με αποτέλεσμα μια αέρια κατάσταση.
* ιώδιο (i₂) είναι ένα στερεό σε θερμοκρασία δωματίου. Τα μόρια ιωδίου συγκρατούνται επίσης από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Ωστόσο, λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους και της μεγαλύτερης πυκνότητας ηλεκτρονίων των ατόμων ιωδίου, οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι πολύ ισχυρότερες στο ιώδιο από ό, τι στο χλώριο. Αυτές οι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις κρατούν τα μόρια ιωδίου σφιχτά μαζί σε μια σταθερή δομή πλέγματος σε θερμοκρασία δωματίου.
Συνοπτικά:
* χλώριο: Αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις, αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.
* ιώδιο: Ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις, στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.
Αυτή η διαφορά στις διαμοριακές δυνάμεις σχετίζεται άμεσα με το μέγεθος και την πυκνότητα ηλεκτρονίων των ατόμων αλογόνου. Καθώς κατεβαίνετε στην ομάδα αλογόνου στον περιοδικό πίνακα, η πυκνότητα μεγέθους και ηλεκτρονίων των ατόμων αυξάνεται, οδηγώντας σε ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου και υψηλότερο σημείο τήξης.
