Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν χημικές ιδιότητες επειδή είναι ο αριθμός των;
Εδώ είναι γιατί:
* Πρωτόνια καθορίζουν το στοιχείο: Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα του ατόμου ορίζει ποιο στοιχείο είναι. Για παράδειγμα, όλα τα άτομα άνθρακα έχουν 6 πρωτόνια.
* Οι χημικές ιδιότητες καθορίζονται από ηλεκτρόνια: Οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν την αλληλεπίδραση των ηλεκτρονίων, συγκεκριμένα τα ηλεκτρόνια του εξωτερικού κελύφους (ηλεκτρόνια σθένους).
* Τα ηλεκτρόνια επηρεάζονται από πρωτόνια: Ο αριθμός των πρωτονίων (και επομένως το θετικό φορτίο του πυρήνα) καθορίζει πόσο έντονα τα ηλεκτρόνια προσελκύονται από το άτομο.
* Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων: Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου αλλά με διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Δεδομένου ότι έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων και έτσι την ίδια χημική συμπεριφορά.
Παράδειγμα: Ο άνθρακας-12 και ο άνθρακας-14 είναι ισότοπα άνθρακα. Και οι δύο έχουν 6 πρωτόνια, αλλά ο άνθρακας-12 έχει 6 νετρόνια ενώ ο άνθρακας-14 έχει 8 νετρόνια. Αυτή η διαφορά στον αριθμό νετρονίων δεν επηρεάζει τις χημικές ιδιότητες του ατόμου άνθρακα.
