Τι αποτέλεσμα έχει η προσθήκη διαλυμένης ουσίας στο βρασμό της λύσης;
* Κατώψεις πίεσης ατμών: Οι διαλυμένες ουσίες παρεμβαίνουν στην ικανότητα των μορίων διαλύτη να ξεφύγουν από τη φάση ατμών. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια διαλυμένης ουσίας καταλαμβάνουν κάποια από την επιφάνεια, μειώνοντας τον αριθμό των μορίων διαλύτη που μπορούν να εξατμιστούν. Αυτή η μείωση της πίεσης ατμών απαιτεί υψηλότερη θερμοκρασία για να φτάσει το διάλυμα για να φτάσει στο σημείο βρασμού του.
* Colligative Property: Η ανύψωση του σημείου βρασμού είναι μια περιεκτική ιδιότητα, που σημαίνει ότι εξαρτάται από τη συγκέντρωση των σωματιδίων διαλυτής ουσίας, όχι την ειδική ταυτότητά τους. Όσο περισσότερο υπάρχουν σωματίδια διαλυμένης ουσίας, τόσο μεγαλύτερη είναι η ανύψωση του σημείου βρασμού.
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* Μη πτητικές διαλυμένες ουσίες: Η παραπάνω εξήγηση εφαρμόζεται κυρίως σε μη πτητικές διαλυμένες ουσίες, οι οποίες δεν εξατμίζονται εύκολα. Οι πτητικές διαλυμένες ουσίες (όπως η αιθανόλη στο νερό) μπορούν να περιπλέξουν την κατάσταση.
* Electrolytes: Εάν η ουσία είναι ηλεκτρολύτης (όπως αλάτι), διαχωρίζεται σε ιόντα σε διάλυμα. Αυτό αυξάνει τον αριθμό των σωματιδίων διαλυτής ουσίας, οδηγώντας σε μεγαλύτερη ανύψωση σημείου βρασμού σε σύγκριση με μη ηλεκτρολύτες.
Παράδειγμα:
Η προσθήκη αλατιού στο νερό αυξάνει το σημείο βρασμού του πάνω από τους 100 ° C (212 ° F). Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο προσθέτουμε αλάτι στο νερό όταν μαγειρεύουμε ζυμαρικά - βοηθά το νερό να φτάσει σε υψηλότερη θερμοκρασία και να μαγειρέψει τα ζυμαρικά γρηγορότερα.
Φόρμουλα:
Η ανύψωση του σημείου βρασμού (ΔTB) μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο:
Δtb =kb * m
Οπου:
* Το ΔTB είναι το σημείο ανύψωσης του σημείου βρασμού
* Το KB είναι η σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού Molal (ιδιότητα του διαλύτη)
* m είναι η μολικότητα του διαλύματος (γραμμομονείς διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη)
Ενημερώστε με αν θέλετε να εξερευνήσετε περαιτέρω κάποιο από αυτά τα σημεία!
