Γιατί το μοντέλο Arrhenius των οξέων και των βάσεων δεν περιλαμβάνει αμμωνία σε διάλυμα ως βάση;
Το μοντέλο Arrhenius:
* οξέα: Παράγουν ιόντα υδρογόνου (Η+) σε διάλυμα.
* βάσεις: Παράγουν ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) σε διάλυμα.
Το πρόβλημα με την αμμωνία:
Η ίδια η αμμωνία (NH3) δεν παράγει άμεσα ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) σε διάλυμα. Αντ 'αυτού, αντιδρά με νερό για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου (NH4+) και ιόντα υδροξειδίου:
NH3 (AQ) + H2O (L) ⇌ NH4 + (AQ) + OH- (AQ)
Η λύση:
Το μοντέλο Arrhenius επικεντρώνεται στα τελικά προϊόντα σε διάλυμα. Ενώ η αμμωνία δεν παράγει άμεσα OH-, η αντίδραση με το νερό έχει ως αποτέλεσμα την παρουσία των ιόντων υδροξειδίου, καθιστώντας την αμμωνία μια βάση Arrhenius.
Περιορισμοί του μοντέλου Arrhenius:
* Το μοντέλο Arrhenius είναι περιορισμένο επειδή θεωρεί μόνο ουσίες που παράγουν Η+ ή ΟΗ- σε διάλυμα. Δεν αντιπροσωπεύει άλλες βάσεις που δεν παράγουν άμεσα oh-.
Πιο ολοκληρωμένα μοντέλα:
* μοντέλο Brønsted-Lowry: Ορίζει τα οξέα ως δότες και βάσεις πρωτονίων (H+) ως δέκτες πρωτονίων. Αυτό το μοντέλο εξηγεί τη συμπεριφορά της αμμωνίας ως βάσης πιο άμεσα, καθώς δέχεται ένα πρωτόνιο από το νερό για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου.
* μοντέλο Lewis: Ορίζει τα οξέα ως δέκτες και βάσεις ζεύγους ηλεκτρονίων ως δωρητές ζεύγους ηλεκτρονίων. Αυτό το μοντέλο είναι ακόμη γενικότερο και περιλαμβάνει ένα ευρύτερο φάσμα ουσιών.
Συμπερασματικά:
Το μοντέλο Arrhenius, ενώ είναι περιορισμένο, αναγνωρίζει την αμμωνία ως βάση επειδή παράγει ιόντα υδροξειδίου σε διάλυμα μέσω αντίδρασης με νερό. Ωστόσο, το μοντέλο Brønsted-Lowry παρέχει μια ακριβέστερη και ολοκληρωμένη κατανόηση της συμπεριφοράς της αμμωνίας ως βάσης.
