Είναι η ιοντική σύνδεση NaCl ή η ομοιοπολική συγκόλληση;

Το NaCl (χλωριούχο νάτριο) έχει ιονική σύνδεση . Εδώ είναι γιατί:

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το νάτριο (Na) έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το χλώριο (CL) έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτή η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί σε πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίου από νάτριο σε χλώριο.

* Σχηματισμός ιόντων: Το άτομο νατρίου χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+). Το άτομο χλωρίου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-).

* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.

Βασικά χαρακτηριστικά της ιοντικής σύνδεσης:

* Metal and Nonetal: Συνήθως περιλαμβάνει ένα μέταλλο και ένα μέταλλο.

* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια, τα άλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια.

* Ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη: Τα προκύπτοντα ιόντα συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις.

* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Λόγω της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης.

* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: Οι περισσότερες ιοντικές ενώσεις είναι στερεά.

* αγωγιμότητα: Οι ιοντικές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο.