Γιατί το νάτριο δίνει ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο όταν σχηματίζεται ένα μόριο χλωριούχου;
1. Ατομική δομή και διαμόρφωση ηλεκτρονίων:
* νάτριο (NA): Το νάτριο έχει 11 ηλεκτρόνια. Η διαμόρφωσή του ηλεκτρονίων είναι 2, 8, 1. Αυτό σημαίνει ότι έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος του (κέλυφος σθένους).
* χλώριο (CL): Το χλώριο έχει 17 ηλεκτρόνια. Η διαμόρφωσή του ηλεκτρονίων είναι 2, 8, 7. Έχει επτά ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους του.
2. Κανόνας οκτάδων:
* Τα άτομα προσπαθούν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, όπως τα ευγενή αέρια, τα οποία έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος οκτώ ηλεκτρονίων (εκτός από το ήλιο, το οποίο έχει δύο). Αυτό είναι γνωστό ως κανόνας οκτάδων.
3. Ηλεκτροστατική έλξη:
* νάτριο: Το νάτριο μπορεί να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση, χάνοντας * το ηλεκτρόνιο ενός σθένους. Αυτό το αφήνει με θετικό φορτίο (+1), σχηματίζοντας ένα ιόν νατρίου (Na+).
* χλώριο: Το χλώριο μπορεί να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση με το * κερδίζοντας * ένα ηλεκτρόνιο. Αυτό του δίνει ένα αρνητικό φορτίο (-1), σχηματίζοντας ένα ιόν χλωριούχου (cl-).
4. Σχηματισμός ιοντικών δεσμών:
* Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του θετικά φορτισμένου ιόντος νατρίου (Na+) και του αρνητικά φορτισμένου χλωριούχου ιόντος (CL-) έχει ως αποτέλεσμα τον σχηματισμό ενός ιοντικού δεσμού. Αυτός ο δεσμός είναι η δύναμη που συγκρατεί τα ιόντα μαζί στο κρυσταλλικό πλέγμα χλωριούχου νατρίου.
Συνοπτικά:
Το νάτριο δωρίζει ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο επειδή:
* για να επιτευχθεί μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων: Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικό ιόν, ενώ το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει αρνητικό ιόν.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτία μεταξύ των ιόντων δημιουργούν έναν ισχυρό ιοντικό δεσμό που τις συγκρατεί στην κρυσταλλική δομή του NaCl.
