Πώς διαφέρουν οι ιοντικές και ομοιοπολικές ενώσεις από την άποψη της τήξης του σημείου βρασμού Η ηλεκτρική αγωγιμότητα σκληρότητα της σκληρότητας;
1. Σημείο τήξης και βρασμού:
* Ιωνικές ενώσεις: Έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού Λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων στο κρυσταλλικό πλέγμα. Χρειάζεται πολλή ενέργεια για να ξεπεραστούν αυτές οι δυνάμεις και να σπάσουν τους δεσμούς.
* ομοιοπολικές ενώσεις: Έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού (με κάποιες εξαιρέσεις). Οι δυνάμεις που συγκρατούν ομοιοπολικά μόρια μαζί είναι ασθενέστερες (δυνάμεις van der Waals ή δεσμό υδρογόνου).
2. Ηλεκτρική αγωγιμότητα:
* Ιωνικές ενώσεις: καλοί αγωγοί στην τετηγμένη κατάσταση ή όταν διαλύονται σε νερό , αλλά φτωχοί αγωγοί στην στερεά κατάσταση . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να φέρουν φορτίο στο υγρό ή το διάλυμα, αλλά σταθεροποιούνται στο στερεό πλέγμα.
* ομοιοπολικές ενώσεις: Γενικά κακοί αγωγοί Σε οποιαδήποτε κατάσταση, ακόμη και όταν λιώνει ή διαλύεται. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την κατανομή των ηλεκτρονίων και αυτά τα ηλεκτρόνια δεν είναι άμεσα διαθέσιμα για αγωγιμότητα.
3. Σκληρότητα και ευγένεια:
* Ιωνικές ενώσεις: Συνήθως σκληρά και εύθραυστα . Η άκαμπτη δομή του ιοντικού πλέγματος τους καθιστά ανθεκτικό στο ξύσιμο, αλλά οι ισχυροί δεσμοί μπορούν επίσης να σπάσουν εύκολα κατά μήκος συγκεκριμένων αεροπλάνων, προκαλώντας τη θρυμματισμό του κρύσταλλο.
* ομοιοπολικές ενώσεις: Μπορεί να ποικίλει ευρέως σε σκληρότητα και ευγένεια, ανάλογα με τη συγκεκριμένη ένωση και τους τύπους των εμπλεκόμενων δεσμών. Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις είναι πολύ σκληρές (όπως τα διαμάντια), ενώ άλλες είναι μαλακές και ευέλικτες (όπως το πολυαιθυλένιο).
Εδώ είναι ένας χρήσιμος πίνακας για να συνοψίσουμε:
| Ιδιοκτησία | Ιωνικές ενώσεις | Ομοιοπολικές ενώσεις |
| --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| Σημείο τήξης/βρασμού | Υψηλή | Γενικά χαμηλότερα |
| Ηλεκτρική αγωγιμότητα | Κακή (στερεά), καλό (υγρό) | Φτωχοί σε όλες τις πολιτείες |
| Σκληρότητα | Σκληρό και εύθραυστο | Ποικίλλει ευρέως |
| Βρετανότητα | Εύθραυστο | Ποικίλλει ευρέως |
Σημαντική σημείωση: Αυτές είναι γενικές τάσεις. Υπάρχουν εξαιρέσεις από αυτούς τους κανόνες που βασίζονται σε συγκεκριμένες ενώσεις και τη φύση της σύνδεσής τους. Για παράδειγμα, ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις (όπως γραφίτη) μπορούν να είναι καλοί αγωγοί λόγω των αποσυνδεδεμένων ηλεκτρόνων στη δομή τους.
