Πώς διαφέρουν οι ιδιότητες του χλωριούχου νατρίου από τα στοιχεία που αποτελούνται;
νάτριο (NA):
* εμφάνιση: Μαλακό, ασημένιο-λευκό, εξαιρετικά αντιδραστικό μέταλλο.
* Αντιδραστικότητα: Αντιδρά βίαια με νερό, παράγοντας υδρογόνο αέριο και υδροξείδιο του νατρίου (ισχυρή βάση).
* κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου: Στερεός
* Σημείο τήξης: 97,8 ° C
* σημείο βρασμού: 883 ° C
χλώριο (cl):
* εμφάνιση: Κιτρινωπό-πράσινο, δηλητηριώδες αέριο με έντονη οσμή.
* Αντιδραστικότητα: Εξαιρετικά αντιδραστική, σχηματίζει εύκολα ενώσεις με πολλά άλλα στοιχεία.
* κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου: Αέριο
* Σημείο τήξης: -101.5 ° C
* σημείο βρασμού: -34.04 ° C
Χλωριούχο νάτριο (NaCl):
* εμφάνιση: Λευκό, κρυσταλλικό στερεό.
* Αντιδραστικότητα: Σταθερό και μη αντιδραστικό υπό κανονικές συνθήκες.
* κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου: Στερεός
* Σημείο τήξης: 801 ° C
* σημείο βρασμού: 1413 ° C
Βασικές διαφορές:
* Φυσική κατάσταση: Το νάτριο και το χλώριο είναι ένα μέταλλο και ένα αέριο, αντίστοιχα, σε θερμοκρασία δωματίου. Το χλωριούχο νάτριο είναι ένα στερεό.
* Αντιδραστικότητα: Το νάτριο και το χλώριο είναι εξαιρετικά αντιδραστικά, ενώ το χλωριούχο νάτριο είναι αρκετά σταθερό.
* εμφάνιση: Το νάτριο είναι ένα ασημένιο μέταλλο, το χλώριο είναι ένα κιτρινωπό πράσινο αέριο και το χλωριούχο νάτριο είναι ένα λευκό κρυσταλλικό στερεό.
* τοξικότητα: Το νάτριο και το χλώριο είναι τοξικά, ενώ το χλωριούχο νάτριο θεωρείται γενικά ασφαλές για κατανάλωση.
Ο λόγος για αυτές τις διαφορές είναι ο ιοντικός δεσμός:
Όταν αντιδρούν το νάτριο και το χλώριο, μεταφέρουν ηλεκτρόνια. Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+), ενώ το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας μια κρυσταλλική δομή χλωριούχου νατρίου. Αυτή η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων δημιουργεί τις μοναδικές ιδιότητες του αλατιού, οι οποίες είναι πολύ διαφορετικές από τις ιδιότητες των μεμονωμένων στοιχείων.
Στην ουσία, ο ιοντικός δεσμός δημιουργεί μια εντελώς νέα ουσία με τις δικές του μοναδικές ιδιότητες, διαφορετικές από τις ιδιότητες των συστατικών στοιχείων του. Πρόκειται για μια θεμελιώδη έννοια στη χημεία, αποδεικνύοντας πώς μπορούν να συνδυαστούν τα στοιχεία για να σχηματίσουν νέες και διαφορετικές ενώσεις.
