Ποια ένωση παρακάτω έχει το χαμηλότερο σημείο βρασμού σε τυπική πίεση Ali3 Nai Mgi2 HI;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την ένωση με το χαμηλότερο σημείο βρασμού:

Κατανόηση των τάσεων σημείου βρασμού

* Διαμοριακές δυνάμεις: Το σημείο βρασμού καθορίζεται κυρίως από τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων (ΔΜΣ) μεταξύ των μορίων. Τα ισχυρότερα ΔΝΤ απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία βρασμού.

* Τύποι ΔΝΤ:

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDFS): Παρουσιάζονται σε όλα τα μόρια, αυξάνονται με μοριακό μέγεθος και επιφάνεια.

* Δυνάμεις διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων.

* δεσμός υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικού-δίπολου που περιλαμβάνει υδρογόνο συνδεδεμένο με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως o, n, ή f).

Ανάλυση των ενώσεων

1. hi: Το Hi είναι ένα πολικό μόριο και παρουσιάζει δεσμό υδρογόνου. Αυτό το καθιστά ισχυρό υποψήφιο για ένα υψηλό σημείο βρασμού.

2. nai, mgi2, ali3: Αυτές είναι ιοντικές ενώσεις. Οι ιοντικές ενώσεις έχουν γενικά πολύ υψηλά σημεία βρασμού λόγω ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων που συγκρατούν τα ιόντα μαζί.

Συμπέρασμα

Δεδομένου ότι το HI έχει ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις σε σύγκριση με τις ιοντικές ενώσεις, HI θα έχουν το χαμηλότερο σημείο βρασμού.