Εάν το αέριο χλωρίου είναι φουσκωμένο μέσω ενός υδατικού διαλύματος ιωδιούχου νατρίου, το στοιχειακό ιώδιο και το χλωριούχο αποτέλεσμα τι είδους αντίδραση έλαβε χώρα;
* Ενιαία μετατόπιση: Σε αυτόν τον τύπο αντίδρασης, ένα πιο αντιδραστικό στοιχείο μετατοπίζει ένα λιγότερο αντιδραστικό στοιχείο από την ένωση του.
* Η αντίδραση: Το χλώριο (CL₂) είναι πιο αντιδραστικό από το ιώδιο (i₂). Όταν το αέριο χλωρίου φυσαλίζεται μέσω διαλύματος ιωδιούχου νατρίου (NAI), τα άτομα χλωρίου μετατοπίζουν τα άτομα ιωδίου από τα ιόντα ιωδιδίου (I⁻).
Η χημική εξίσωση:
Cl₂ (g) + 2nai (aq) → 2naCl (aq) + i₂ (s)
* Αντιδραστήρια: Αέριο χλωρίου (CL₂) και ιωδιούχο νάτριο (NAI)
* Προϊόντα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl) και στοιχειακό ιώδιο (i₂)
Επεξήγηση:
* Το χλώριο (CL₂) είναι ένας ισχυρότερος οξειδωτικός παράγοντας από το ιώδιο (i₂). Αυτό σημαίνει ότι έχει μεγαλύτερη τάση να κερδίζει ηλεκτρόνια.
* Τα άτομα χλωρίου αντιδρούν με ιόντα ιωδιδίου (i⁻) για να σχηματίσουν ιόντα χλωριούχου (CL⁻) και στοιχειακό ιώδιο (i₂).
* Τα άτομα ιωδίου συνδυάζονται στη συνέχεια για να σχηματίσουν μόρια διατομικών ιωδίων (I₂), τα οποία είναι αδιάλυτα στο νερό και καταβυθίζονται ως στερεά.
Βασικά σημεία:
* Η αντίδραση οδηγείται από τη διαφορά στην αντιδραστικότητα μεταξύ χλωρίου και ιωδίου.
* Η αντίδραση παράγει μια αλλαγή χρώματος, καθώς το άχρωμο διάλυμα γίνεται καφέ λόγω του σχηματισμού στοιχειακού ιωδίου.
