Τι δημιουργεί η έλξη μεταξύ των ιόντων;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* ιόντα: Άτομα που έχουν κερδίσει ή έχουν χαμένα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα καθαρό θετικό ή αρνητικό φορτίο.
* Ιονικός δεσμός: Μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων.
Εδώ λειτουργεί:
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια (καθιστώντας θετικά φορτισμένο κατιόν) ενώ ένα άλλο άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια (καθιστώντας αρνητικά φορτισμένο ανιόν).
2. Ηλεκτροστατική έλξη: Οι αντίθετες κατηγορίες του κατιόντος και του ανιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ισχυρό δεσμό.
Χαρακτηριστικά ιοντικών ενώσεων:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων που συγκρατούν τα ιόντα μαζί.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας στην τετηγμένη ή διαλυμένη κατάσταση: Επειδή τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να φέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.
* Συνήθως κρυσταλλικά στερεά σε θερμοκρασία δωματίου: Λόγω της τακτικής διάταξης των ιόντων σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα.
Παραδείγματα ιοντικών ενώσεων:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl):Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει Na+, ενώ το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει cl-. Η έλξη μεταξύ αυτών των ιόντων σχηματίζει την ιοντική ένωση που γνωρίζουμε ως επιτραπέζιο αλάτι.
* Οξείδιο του ασβεστίου (CAO):Το ασβέστιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει Ca2+, ενώ το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει O2-. Αυτή η ισχυρή έλξη σχηματίζει το οξείδιο του ασβεστίου ιοντικής ένωσης.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
