Τι ιοντικοί δεσμοί;
Τι είναι η ηλεκτροαρνητικότητα;
* Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του όταν σχηματίζει χημικό δεσμό.
* Τα άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα έχουν ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια.
Πώς σχηματίζονται οι ιοντικοί δεσμοί:
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν τα άτομα με μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας αλληλεπιδρούν, ένα άτομο (το πιο ηλεκτροαρνητικό) θα "κλέψει" ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια από το άλλο άτομο.
2. Σχηματισμός ιόντων: Το άτομο που χάνει ηλεκτρόνια γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν), ενώ το άτομο που κερδίζει ηλεκτρόνια γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
3. Ηλεκτροστατική έλξη: Οι αντίθετες κατηγορίες του κατιόντος και του ανιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών δεσμών:
* Ισχυρά ομόλογα: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυροί και απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Λόγω των ισχυρών δεσμών, οι ιοντικές ενώσεις συνήθως έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Κρυσταλλική δομή: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν καλά καθορισμένα, άκαμπτα κρυσταλλικά πλέγματα όπου τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε κανονικό, επαναλαμβανόμενο μοτίβο.
* αγωγιμότητα: Οι ιοντικές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένες, καθώς τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να φέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.
* εύθραυστο: Οι ιοντικές ενώσεις τείνουν να είναι εύθραυστες επειδή η κανονική διάταξη των ιόντων μπορεί να διαταραχθεί από το στρες, προκαλώντας τη διάσπαση του κρυσταλλικού πλέγματος.
Παραδείγματα ιοντικών ενώσεων:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) - Πίνακας αλάτι
* Οξείδιο του ασβεστίου (CAO) - ασβέστη
* Χλωριούχο μαγνήσιο (MGCL2) - Χρησιμοποιείται σε πυροσβεστήρες
με λίγα λόγια:
Οι ιοντικοί δεσμοί είναι ισχυροί δεσμοί που σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων, που δημιουργούνται από την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων από ένα άτομο στο άλλο.
