Ποια ουσία έχει πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς SO2 CL2 N2 ή CAO;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε ποια ουσία έχει πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς:

Κατανόηση πολικών ομοιοπολικών δεσμών

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια.

* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται * άνισα * μεταξύ των ατόμων λόγω διαφορών στην ηλεκτροαρνητικότητα (η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια).

Τάσεις ηλεκτροαρνητικότητας

* αυξάνεται σε μια περίοδο (αριστερά προς τα δεξιά) στον περιοδικό πίνακα.

* Μειώνει μια ομάδα (από πάνω προς τα κάτω) στον περιοδικό πίνακα.

Ανάλυση των μορίων

Ας αναλύσουμε κάθε μόριο:

* SO2 (διοξείδιο του θείου): Το θείο και το οξυγόνο (Ο) έχουν σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό, οπότε το ζεύγος ηλεκτρονίων σε κάθε δεσμό S-O τραβιέται πιο κοντά στο οξυγόνο, δημιουργώντας έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.

* cl2 (χλώριο): Τα άτομα χλωρίου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα. Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό .

* n2 (άζωτο): Τα άτομα αζώτου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα. Όπως το CL2, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό .

* CaO (οξείδιο ασβεστίου): Το ασβέστιο (Ca) είναι ένα μέταλλο και το οξυγόνο (O) είναι μη μέταλλο. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι τόσο μεγάλη ώστε ο δεσμός θεωρείται ιοντικός , όχι ομοιοπολικό.

Συμπέρασμα

Επομένως, SO2 (διοξείδιο του θείου) είναι η ουσία με πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.