Πώς φαίνεται ο νόμος της μάζας διατήρησης από μια ισορροπημένη χημική εξουσία;

Ο νόμος της διατήρησης των μαζικών καταστημάτων που σε ένα κλειστό σύστημα, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πριν από μια χημική αντίδραση πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων μετά την αντίδραση. Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση καταδεικνύει αυτόν τον νόμο δείχνοντας:

1. Ίσος αριθμός ατόμων και στις δύο πλευρές:

* Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση εξασφαλίζει ότι υπάρχει ο ίδιος αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου τόσο στις πλευρές του αντιδραστηρίου όσο και των προϊόντων. Αυτό εξασφαλίζει ότι δεν δημιουργούνται ή καταστρέφονται άτομα κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.

Παράδειγμα:

Μη ισορροπημένη: H₂ + o₂ → h₂o

Ισορροπημένη: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Στην ισορροπημένη εξίσωση, υπάρχουν 4 άτομα υδρογόνου και 2 άτομα οξυγόνου τόσο στο αντιδραστήριο όσο και στις πλευρές του προϊόντος.

2. Διατήρηση της μάζας:

* Δεδομένου ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ίσος και στις δύο πλευρές, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η μάζα κάθε ατόμου παραμένει σταθερή κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.

Παράδειγμα:

Εξετάστε την αντίδραση του υδρογόνου και του οξυγόνου για να σχηματίσετε νερό:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

* Μάζα αντιδραστηρίων:2 γραμμομόρια H₂ (2 g/mol το καθένα) + 1 mole του O₂ (32 g/mol) =36 g

* Μάζα προϊόντων:2 moles του H₂O (18 g/mol το καθένα) =36 g

Συμπέρασμα:

Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση καταδεικνύει το νόμο της διατήρησης της μάζας εξασφαλίζοντας ότι ο ίδιος αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου είναι παρόντες και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Αυτό εξασφαλίζει ότι η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων, επιβεβαιώνοντας ότι δεν χάνεται ή αποκτήθηκε μάζα κατά τη διάρκεια της χημικής αντίδρασης.