Τι συμβαίνει εάν το 0,1 mole μεθανίου αντιδρά με αέριο οξυγόνου;
1. Η ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση του μεθανίου είναι:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Αυτό σημαίνει ότι ένας γραμμομόριο μεθανίου αντιδρά με δύο γραμμομόρια αερίου οξυγόνου για να παράγει ένα γραμμομόριο διοξειδίου του άνθρακα και δύο γραμμομονείς νερού.
2. Στοιχειομετρία:
* μεθάνιο (CH4): Έχετε 0,1 mole μεθανίου.
* οξυγόνο (o2): Δεδομένου ότι η αναλογία στην εξίσωση είναι 1:2 (μεθάνιο προς οξυγόνο), χρειάζεστε διπλάσια ποσότητα οξυγόνου, η οποία είναι 0,2 moles του Ο2.
3. Η αντίδραση:
Όταν το μεθάνιο αντιδρά με οξυγόνο, υφίσταται αντίδραση καύσης, παράγοντας θερμότητα και φως. Αυτή είναι μια εξωθερμική αντίδραση.
4. Προϊόντα:
* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): Σύμφωνα με την στοιχειομετρία, θα παραχθεί 0,1 mole του CO2.
* νερό (H2O): Θα παραχθούν 0,2 γραμμομονείς νερού.
Συνοπτικά:
Όταν το 0,1 mole του μεθανίου αντιδρά με 0,2 γραμμομονείς αερίου οξυγόνου, εμφανίζεται μια αντίδραση καύσης, παράγοντας 0,1 μόλα διοξειδίου του άνθρακα, 0,2 moles νερού, θερμότητας και φωτός.
