Ποια λίστα με τα στοιχεία του νερού θα διαλυθεί εκτός από τη ζάχαρη αλατιού;

Το νερό είναι ένας φανταστικός διαλύτης, διαλύοντας μια μεγάλη ποικιλία ουσιών. Ακολουθεί μια κατανομή ορισμένων κοινών κατηγοριών και παραδειγμάτων:

σάκχαρα και υδατάνθρακες:

* γλυκόζη: Βρέθηκαν σε φρούτα και αίμα.

* Φρουκτόζη: Βρέθηκαν σε φρούτα και μέλι.

* σακχαρόζη: Επιτραπέζια ζάχαρη.

* Λακτόζη: Ζάχαρη γάλακτος.

* Άμεσο: Βρέθηκαν σε πατάτες, ρύζι και κόκκους.

άλατα και ιόντα:

* Χλωριούχο νάτριο: Επιτραπέζιο αλάτι.

* Χλωριούχο κάλιο: Βρέθηκαν σε κάποια υποκατάστατα αλατιού.

* Χλωριούχο ασβέστιο: Που χρησιμοποιείται για την απομάκρυνση του δρόμου.

* θειικό μαγνήσιο: Epsom Salts.

* Δεξευρωτικό νάτριο: Σόδα ψησίματος.

οξέα και βάσεις:

* Υδροχλωρικό οξύ: Βρέθηκε στο οξύ του στομάχου.

* θειικό οξύ: Που χρησιμοποιούνται σε μπαταρίες και βιομηχανικές διεργασίες.

* Νιτρικό οξύ: Χρησιμοποιούνται σε λιπάσματα και εκρηκτικά.

* Υδροξείδιο του νατρίου: Lye, που χρησιμοποιείται για τη δημιουργία σαπουνιών.

* αμμωνία: Χρησιμοποιούνται σε προϊόντα καθαρισμού.

αέρια:

* διοξείδιο του άνθρακα: Συμβάλλει στην ανθρακούχο σε ποτά.

* οξυγόνο: Τα ψάρια αναπνέουν διαλυμένο οξυγόνο στο νερό.

* αζώτου: Το διαλυμένο άζωτο είναι απαραίτητο για κάποια υδρόβια ζωή.

Άλλο:

* αιθανόλη: Το αλκοόλ που βρέθηκε στα ποτά.

* γλυκερόλη: Βρέθηκαν σε λίπη και χρησιμοποιούνται ως γλυκαντικά.

* Ξύδι: Περιέχει οξικό οξύ.

* Ορισμένες βιταμίνες και μέταλλα.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Όρια διαλυτότητας: Ενώ το νερό είναι ένας καλός διαλύτης, έχει όρια. Οι ουσίες όπως τα λίπη, τα έλαια και τα πολλά πλαστικά είναι σε μεγάλο βαθμό αδιάλυτες στο νερό.

* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα συχνά αυξάνεται με τη θερμοκρασία. Το ζεστό νερό διαλύει περισσότερη ζάχαρη από το κρύο νερό.

* πολικότητα: Το νερό είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος. Αυτό του επιτρέπει να προσελκύει και να διαλύει άλλα πολικά μόρια.

* Χημικές αντιδράσεις: Ορισμένες ουσίες αντιδρούν με το νερό, αλλάζοντας τη χημική τους σύνθεση. Για παράδειγμα, το νάτριο αντιδρά βίαια με νερό, παράγοντας αέριο υδρογόνου.

Εάν είστε περίεργοι για τη διαλυτότητα μιας συγκεκριμένης ουσίας, είναι καλύτερο να συμβουλευτείτε ένα βιβλίο αναφοράς χημείας ή μια ηλεκτρονική βάση δεδομένων.