Γιατί οι ιονικοί κρύσταλλοι έχουν υψηλά σημεία τήξης και σημεία βρασμού;
* Ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα: Τα ιόντα σε ένα ιονικό κρύσταλλο συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ ισχυρότερες από τις ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια μαζί σε ομοιοπολικές ενώσεις.
* Δομή πλέγματος: Τα ιόντα σε ένα ιωνικό κρύσταλλο είναι διατεταγμένα σε μια εξαιρετικά διατεταγμένη, τρισδιάστατη δομή πλέγματος. Αυτή η δομή μεγιστοποιεί τις ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ιόντων, καθιστώντας τον κρύσταλλο πολύ σταθερό.
* Υψηλή ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τα ομόλογα: Για να λιώσει ή να βράσει ένα ιονικό κρύσταλλο, πρέπει να ξεπεράσετε αυτά τα ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα. Αυτό απαιτεί σημαντική ποσότητα ενέργειας, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
Αντίθετα, ομοιοπολικές ενώσεις:
* ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις: Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν γενικά ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις (όπως οι δυνάμεις van der Waals ή η δέσμευση υδρογόνου) κρατώντας τα μόρια τους μαζί.
* Λιγότερη ενέργεια για να σπάσει τους δεσμούς: Αυτές οι ασθενέστερες δυνάμεις απαιτούν λιγότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, με αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικούς κρυστάλλους.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Ένα κοινό αλάτι τραπεζιού, έχει σημείο τήξης 801 ° C και σημείο βρασμού 1413 ° C.
* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Ένα κεραμικό υλικό, έχει σημείο τήξης 2852 ° C και σημείο βρασμού 3600 ° C.
Συνοπτικά: Τα ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων σε ένα ιοντικό κρύσταλλο το καθιστούν πολύ σταθερό, απαιτώντας μια μεγάλη ποσότητα ενέργειας για να σπάσει τους δεσμούς και να αλλάξει την κατάσταση της ύλης. Αυτό οδηγεί στα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού που παρατηρούνται σε ιονικούς κρυστάλλους.
