Διαφορά μεταξύ αλκαλίου και υδροξειδίου μετάλλων
Κύρια διαφορά – Αλκάλιο έναντι υδροξειδίου μετάλλου
Υδροξείδιο είναι οποιαδήποτε χημική ένωση που περιέχει μία ή περισσότερες ομάδες –ΟΗ. Σε ένα υδροξείδιο, οι ομάδες –ΟΗ δρουν ως ανιόντα. Αυτό το ανιόν είναι σε συνδυασμό με ένα κατιόν, συνήθως ένα μεταλλικό ιόν ή μια οργανική ομάδα. Τα αλκαλικά υδροξείδια είναι ενώσεις που περιέχουν ένα κατιόν μετάλλου αλκαλίου συνδεδεμένο με ένα ανιόν –ΟΗ. Τα κατιόντα αλκαλιμετάλλων μπορούν να σχηματιστούν από άτομα αλκαλιμετάλλου, τα οποία είναι τα στοιχεία της ομάδας 1. Τα υδροξείδια μετάλλων είναι ενώσεις που περιέχουν οποιοδήποτε κατιόν μετάλλου συνδεδεμένο με μία ή περισσότερες ομάδες –ΟΗ. Αυτά τα μεταλλικά κατιόντα περιλαμβάνουν κατιόντα που σχηματίζονται από στοιχεία της ομάδας 1, της ομάδας 2 και επίσης στοιχεία μπλοκ d. Η κύρια διαφορά μεταξύ των υδροξειδίων των αλκαλίων και των υδροξειδίων μετάλλων είναι ότι τα υδροξείδια αλκαλίων αποτελούνται ουσιαστικά από ένα κατιόν μετάλλου που σχηματίζεται από στοιχεία της ομάδας 1, ενώ τα υδροξείδια μετάλλων αποτελούνται από κατιόντα μετάλλων που σχηματίζονται από οποιοδήποτε μεταλλικό στοιχείο.
Βασικές περιοχές που καλύπτονται
1. Τι είναι το αλκαλικό υδροξείδιο
– Ορισμός, Σχηματισμός, Ιδιότητες, Παραδείγματα
2. Τι είναι το υδροξείδιο μετάλλων
– Ορισμός, Σχηματισμός, Ιδιότητες, Παραδείγματα
3. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αλκαλίου και υδροξειδίου μετάλλων
– Σύγκριση βασικών διαφορών
Βασικοί όροι:Υδροξείδιο αλκαλίου, μέταλλο αλκαλίων, ανιόν, βάσεις, κατιόν, υδροξείδιο, υδροξείδιο μετάλλων
Τι είναι το αλκαλικό υδροξείδιο
Τα υδροξείδια αλκαλίων είναι χημικές ενώσεις που περιέχουν ένα κατιόν μετάλλου της ομάδας 1 και ένα ανιόν –ΟΗ. Αυτές είναι ιοντικές ενώσεις. Τα στοιχεία της ομάδας 1 είναι το λίθιο, το νάτριο, το κάλιο, το ρουβίδιο, το καίσιο και το φράγκιο. Όλα αυτά τα στοιχεία εκτός από το Φράγκιο μπορούν να σχηματίσουν υδροξείδια επειδή το φράγκιο είναι ραδιενεργό στοιχείο. Επομένως, ο κατάλογος των υδροξειδίων των αλκαλίων έχει ως εξής.
- Υδροξείδιο λιθίου
- Υδροξείδιο του νατρίου
- Υδροξείδιο του καλίου
- Υδροξείδιο του καισίου
Όλα αυτά τα υδροξείδια είναι ισχυρές βάσεις και είναι πολύ διαβρωτικά. Έχουν διαφορετικές χρήσεις ανάλογα με τη βασικότητα και τη χημική σύσταση. Τα αλκαλικά υδροξείδια σχηματίζονται όταν το μέταλλο αντιδρά με το νερό. Τα μέταλλα της ομάδας 1 αντιδρούν με το νερό με αποτέλεσμα μια εκρηκτική αντίδραση. Η αντίδραση δίνει αλκαλικό υδροξείδιο και αέριο υδρογόνο. Για παράδειγμα,
Όχι + H2 O → NaOH + H2
Η αντίδραση μεταξύ οξειδίου αλκαλιμετάλλου και νερού αποδίδει επίσης το υδροξείδιο. Για παράδειγμα,
Να2 O + H2 O → 2NaOH
Εικόνα 1:Υδροξείδιο του νατρίου
Ωστόσο, τα συμπυκνωμένα υδροξείδια αλκαλίων είναι οι ισχυρότερες βάσεις μεταξύ όλων. Η βασικότητα αυτών των υδροξειδίων αυξάνεται κατά την πτώση της ομάδας. δηλαδή το υδροξείδιο του λιθίου είναι η λιγότερο βασική ένωση της ομάδας και το υδροξείδιο του καισίου είναι η υψηλότερη βασική ένωση. Όλα τα υδροξείδια αλκαλίων είναι λευκές κρυσταλλικές στερεές ενώσεις και διαλύονται πολύ καλά στο νερό.
Τι είναι το Metal Hydroxide
Τα υδροξείδια μετάλλων είναι χημικές ενώσεις που περιέχουν κατιόν μετάλλου και ανιόν –ΟΗ. Αυτές είναι ιοντικές ενώσεις. Τα μέταλλα μπορεί να είναι στοιχεία της ομάδας 1 (εκτός του υδρογόνου), στοιχεία της ομάδας 2, στοιχεία d μπλοκ και στοιχεία f μπλοκ συμπεριλαμβανομένων και λίγων στοιχείων p μπλοκ.
Τα υδροξείδια μετάλλων μπορούν να βρεθούν σε διαφορετικά χρώματα ανάλογα με τον τύπο του μεταλλικού κατιόντος που υπάρχει στην ένωση. Για παράδειγμα, το υδροξείδιο του χρωμίου έχει πράσινο χρώμα. το υδροξείδιο του σιδήρου έχει κόκκινο χρώμα, το υδροξείδιο του κοβαλτίου (II) είναι πράσινο, κ.λπ.
Εικόνα 2:Υδροξείδιο κοβαλτίου(II)
Τα υδροξείδια μετάλλων θεωρούνται ισχυρές βάσεις. Αυτό συμβαίνει επειδή αυτές οι ενώσεις μπορούν να απελευθερώσουν ομάδες –ΟΗ που προκαλούν τη βασικότητα ενός διαλύματος. Ο αριθμός των ιόντων –ΟΗ που υπάρχουν σε ένα υδροξείδιο μετάλλου (ή ο αριθμός των ομάδων –ΟΗ που μπορεί να απελευθερώσει) εξαρτάται από την κατάσταση οξείδωσης του μεταλλικού κατιόντος.
Διαφορά μεταξύ αλκαλίου και υδροξειδίου μετάλλων
Ορισμός
Αλκάλι Υδροξείδιο: Τα αλκαλικά υδροξείδια είναι χημικές ενώσεις που περιέχουν ένα κατιόν μετάλλου της ομάδας 1 και ένα ανιόν –ΟΗ.
Υδροξείδιο μετάλλων: Τα υδροξείδια μετάλλων είναι χημικές ενώσεις που περιέχουν κατιόν μετάλλου και ανιόν –ΟΗ.
Αριθμός Ομάδων OH
Αλκάλι Υδροξείδιο: Τα αλκαλικά υδροξείδια περιέχουν μία ομάδα –ΟΗ ανά μόριο.
Υδροξείδιο μετάλλων: Τα υδροξείδια μετάλλων περιέχουν μία ή περισσότερες ομάδες –ΟΗ ανάλογα με την κατάσταση οξείδωσης του μεταλλικού κατιόντος.
Χρώμα
Αλκάλι Υδροξείδιο: Τα αλκαλικά υδροξείδια είναι λευκά κρυσταλλικά στερεά.
Υδροξείδιο μετάλλων: Τα υδροξείδια μετάλλων μπορεί να είναι σε διαφορετικά χρώματα ανάλογα με τον τύπο του μεταλλικού κατιόντος.
Βασικό
Αλκάλι Υδροξείδιο: Τα αλκαλικά υδροξείδια είναι οι ισχυρότερες βάσεις μεταξύ όλων των βάσεων.
Υδροξείδιο μετάλλων: Τα υδροξείδια μετάλλων είναι βασικές ενώσεις.
Παραδείγματα
Αλκάλι Υδροξείδιο: Τα αλκαλικά υδροξείδια περιλαμβάνουν το υδροξείδιο του λιθίου, το υδροξείδιο του νατρίου, το υδροξείδιο του καλίου, το υδροξείδιο του ρουβιδίου και το υδροξείδιο του καισίου.
Υδροξείδιο μετάλλων: Τα υδροξείδια μετάλλων περιλαμβάνουν μια μεγάλη ποικιλία ενώσεων όπως υδροξείδιο αλουμινίου, υδροξείδιο σιδήρου, υδροξείδιο μαγνησίου κ.λπ.
Συμπέρασμα
Τα χημικά στοιχεία των αλκαλίων είναι στοιχεία της ομάδας 1. Ονομάζονται αλκάλια επειδή οι ενώσεις που σχηματίζουν είναι βασικές. Τα μέταλλα είναι χημικά στοιχεία που μπορούν να αφαιρέσουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν κατιόντα. Τα μέταλλα περιλαμβάνουν στοιχεία της ομάδας 1, της ομάδας 2, στοιχεία d μπλοκ, στοιχεία μπλοκ f και μερικά στοιχεία μπλοκ p. Η κύρια διαφορά μεταξύ των υδροξειδίων των αλκαλίων και των υδροξειδίων μετάλλων είναι ότι το υδροξείδιο των αλκαλίων αποτελείται ουσιαστικά από ένα κατιόν μετάλλου που σχηματίζεται από στοιχεία της ομάδας 1, ενώ τα υδροξείδια μετάλλων αποτελούνται από κατιόντα μετάλλων που σχηματίζονται από οποιοδήποτε μεταλλικό στοιχείο.
Αναφορά:
1. «Υδροξείδιο». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 20 Ιουλίου 1998, Διαθέσιμο εδώ.
2. "Alkali hydroxide." Wikipedia, Ίδρυμα Wikimedia, 4 Ιουλίου 2017, Διαθέσιμο εδώ.
3. "Metal hydroxide." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10 Νοεμβρίου 2017, Διαθέσιμο εδώ.
Εικόνα Ευγενική προσφορά:
1. "SodiumHydroxide" By Walkerma – Ίδιο έργο (Δημόσιος Τομέας) μέσω Commons Wikimedia
2. “Cobalt(II) hydroxide (2)” By Chemicalinterest – Own work (Public Domain) via Commons Wikimedia
