Οι ιοντικές ενώσεις είναι ηλεκτρικά ουδέτερες;
* Οι ιονικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων Ένα μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο κατιόν, ενώ ένα μη μεταλλικό άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν.
* Οι χρεώσεις εξισορροπούν. Ο αριθμός των θετικών φορτίων από τα κατιόντα ισούται ακριβώς με τον αριθμό των αρνητικών φορτίων από τα ανιόντα. Αυτό δημιουργεί ένα συνολικό ουδέτερο φορτίο για την ένωση.
Παράδειγμα:
* Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι μια κοινή ιοντική ένωση.
* Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na⁺ (κατιόν).
* Το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει CL⁻ (ένα ανιόν).
* Το υπόλοιπο των χρεώσεων:+1 (από Na⁺) + (-1) (από CL⁻) =0 (ουδέτερο)
Key Takeaway: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων και αυτή η ισορροπία των φορτίων εξασφαλίζει ότι η ένωση είναι ηλεκτρικά ουδέτερη.
