Η μη αντιδραστικότητα του ατόμου χλωρίου σε χλωροαιθένιο οφείλεται;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* συντονισμός: Στο χλωροαιθένιο, ο διπλός δεσμός μεταξύ των ατόμων άνθρακα και των μοναχικών ζευγών στο άτομο χλωρίου μπορεί να συμμετάσχει σε συντονισμό. Αυτό δημιουργεί ένα delocalized cloud ηλεκτρονίων που εξαπλώνεται σε ολόκληρο το μόριο.
* πυκνότητα ηλεκτρονίων: Το φαινόμενο συντονισμού διανέμει την πυκνότητα ηλεκτρονίων του ατόμου χλωρίου, καθιστώντας το λιγότερο ευαίσθητο σε ηλεκτροφιλική επίθεση.
* σταθερότητα: Αυτή η απομάκρυνση καθιστά το μόριο πιο σταθερό σε σύγκριση με ένα άτομο χλωρίου που συνδέεται άμεσα με έναν κορεσμένο άνθρακα.
* αποτέλεσμα: Ως συνέπεια του συντονισμού, το άτομο χλωρίου σε χλωροαιθένιο είναι λιγότερο αντιδραστικό από ένα τυπικό άτομο χλωρίου.
με απλούστερους όρους: Ο διπλός δεσμός σε χλωροαιθένιο "μοιράζεται" τα ηλεκτρόνια του με το χλώριο, καθιστώντας πιο δύσκολο να σπάσει ο δεσμός μεταξύ του άνθρακα και του χλωρίου.
Σημείωση: Ενώ ο συντονισμός είναι ο πρωταρχικός λόγος για τη χαμηλή αντιδραστικότητα του χλωρίου, άλλοι παράγοντες μπορούν επίσης να διαδραματίσουν κάποιο ρόλο, συμπεριλαμβανομένων:
* Επαγωγικό αποτέλεσμα: Το ηλεκτροαρνητικό άτομο χλωρίου τραβάει την πυκνότητα των ηλεκτρονίων μακριά από τον άνθρακα, καθιστώντας λιγότερο πιθανό να υποβληθεί σε πυρηνόφιλη επίθεση.
* στερεοχημική εμπόδιο: Η παρουσία του διπλού δεσμού μπορεί να δημιουργήσει κάποιο στερεοχημείο, καθιστώντας πιο δύσκολο για τα άλλα μόρια να προσεγγίσουν το άτομο χλωρίου.
