Οι ομοιοπολικές δομές έχουν υψηλά ή χαμηλά σημεία βρασμού;

Οι ομοιοπολικές δομές μπορούν να έχουν τόσο υψηλά όσο και χαμηλά σημεία βρασμού , ανάλογα με τον τύπο της ομοιοπολικής σύνδεσης που υπάρχει. Εδώ είναι μια κατανομή:

Χαμηλή σημεία βρασμού:

* Απλά ομοιοπολικά μόρια: Αυτά είναι μικρά μόρια με αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις (δυνάμεις van der Waals). Παραδείγματα περιλαμβάνουν μεθάνιο (CH4), διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και νερό (H2O) στην αέρια του κατάσταση. Αυτές οι ουσίες έχουν χαμηλά σημεία βρασμού επειδή οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις απαιτούν λίγη ενέργεια για να ξεπεραστεί.

* Μη πολικά ομοιοπολικά μόρια: Αυτά τα μόρια έχουν συμμετρικά σχήματα και χωρίς μόνιμα διπόλια, καθιστώντας τις διαμοριακές δυνάμεις τους ακόμη πιο αδύναμες από εκείνες σε απλά ομοιοπολικά μόρια. Παραδείγματα περιλαμβάνουν άζωτο (N2) και οξυγόνο (O2).

Σημεία υψηλής βρασμού:

* γιγαντιαίες ομοιοπολικές δομές: Αυτά είναι μεγάλα, τρισδιάστατα δίκτυα ομοιοπολικά συνδεδεμένων ατόμων. Παραδείγματα περιλαμβάνουν διαμάντι, γραφίτη και διοξείδιο του πυριτίου (SiO2). Οι ισχυροί ομοιοπολικοί δεσμοί σε όλη τη δομή απαιτούν μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για να σπάσει, με αποτέλεσμα πολύ υψηλά σημεία βρασμού.

* πολικά ομοιοπολικά μόρια: Αυτά τα μόρια έχουν ασύμμετρα σχήματα και μόνιμα διπόλια, οδηγώντας σε ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις (αλληλεπιδράσεις διπολικών-διπολικών και δεσμών υδρογόνου). Παραδείγματα περιλαμβάνουν νερό (H2O) στην υγρή κατάσταση, αιθανόλη (C2H5OH) και αμμωνία (NH3). Αυτές οι ουσίες έχουν γενικά υψηλότερα σημεία βρασμού σε σύγκριση με μη πολική ομοιοπολικά μόρια λόγω των ισχυρότερων διαμοριακών δυνάμεων.

Συνοπτικά:

* ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις =υψηλότερο σημείο βρασμού

* ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις =χαμηλότερο σημείο βρασμού

Επομένως, το σημείο βρασμού μιας ομοιοπολικής ένωσης εξαρτάται από τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων που συγκρατούν τα μόρια μαζί.