Τα σημεία τήξης και το βρασμό των στοιχείων της ομάδας 1;
Στοιχεία ομάδας 1 (αλκαλικά μέταλλα)
| Στοιχείο | Σύμβολο | Σημείο τήξης (° C) Σημείο βρασμού (° C)
| --- | --- | --- | --- |
| Λίθιο | Λι | 180.5 | 1342 |
| Νάτριο | | 97.8 | 883 |
| Κάλιο | K | 63.3 | 759 |
| Rubidium | RB | 39.3 | 688 |
| Κέσιο | CS | 28.4 | 671 |
| Francium | FR | 27 | 677 |
Τάσεις και εξηγήσεις:
* μείωση σημείων τήξης και βρασμού: Καθώς μετακινείτε την ομάδα 1, τα σημεία τήξης και βρασμού γενικά μειώνονται. Αυτό οφείλεται σε:
* ασθενέστερη μεταλλική σύνδεση: Οι μεγαλύτερες ατομικές ακτίνες βαρέων αλκαλικών μετάλλων οδηγούν σε ασθενέστερη μεταλλική σύνδεση. Τα ηλεκτρόνια κρατούνται λιγότερο σφιχτά και απαιτούν λιγότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν τα αξιοθέατα μεταξύ των ατόμων.
* Αυξημένο ατομικό μέγεθος: Τα μεγαλύτερα άτομα έχουν μεγαλύτερα σύννεφα ηλεκτρονίων, τα οποία οδηγούν σε ασθενέστερα αξιοθέατα μεταξύ τους.
* Εξαίρεση με francium: Το σημείο τήξης του Francium αναμένεται να είναι ακόμη χαμηλότερο από το Cesium. Ωστόσο, τα πειραματικά δεδομένα είναι περιορισμένα λόγω της ραδιενέργειας του.
Βασικά σημεία
* Σημεία χαμηλής τήξης και βρασμού: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν σχετικά χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με άλλα μέταλλα. Αυτό οφείλεται στην αδύναμη μεταλλική σύνδεσή τους.
* εξαιρετικά αντιδραστική: Τα στοιχεία της ομάδας 1 είναι εξαιρετικά αντιδραστικά λόγω του ηλεκτρονίου τους μεμονωμένου σθένους, το οποίο χάνουν εύκολα για να σχηματίσουν θετικά ιόντα.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περαιτέρω ερωτήσεις σχετικά με τις ιδιότητες των αλκαλικών μετάλλων!
