Ποιος είναι ο πιο πολικός δεσμός O-S O-F;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Το οξυγόνο (Ο) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από ό, τι τόσο το θείο όσο και το φθόριο (F).
* Διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων σε έναν δεσμό, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός.
* σύγκριση:
* O-S:Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το θείο, δημιουργώντας μια σημαντική διαφορά και έναν πολικό δεσμό.
* O-F:Αν και το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το φθόριο, η διαφορά είναι μικρότερη από τη διαφορά μεταξύ οξυγόνου και θείου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα έναν δεσμό που είναι πολικός αλλά λιγότερο από τον δεσμό O-S.
Επομένως, ο δεσμός O-S είναι πιο πολικός από τον δεσμό O-F.
