Το υδρογόνο εγκαταλείπει τα ηλεκτρόνια σθένους;
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση του υδρογόνου: Το υδρογόνο έχει μόνο ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο. Αυτό το καθιστά πολύ αντιδραστικό και θέλοντας να ολοκληρώσει το εξωτερικό κέλυφος του (το οποίο μπορεί να κρατήσει δύο ηλεκτρόνια).
* ενέργεια ιονισμού: Το υδρογόνο έχει σχετικά υψηλή ενέργεια ιονισμού, που σημαίνει ότι χρειάζεται μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για την απομάκρυνση του ενιαίου ηλεκτρονίου του.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το υδρογόνο θεωρείται μέτρια ηλεκτροαρνητικό. Αυτό σημαίνει ότι έχει μέτρια τάση να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό της.
Πώς συνδέεται συνήθως το υδρογόνο:
Αντί να παραιτηθεί από το ηλεκτρόνιο του, το υδρογόνο επιτυγχάνει συνήθως μια σταθερή διαμόρφωση από:
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Το υδρογόνο σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς, όπου μοιράζεται το ηλεκτρόνιο του με άλλο άτομο. Αυτό παρατηρείται σε μόρια όπως το H₂ (αέριο υδρογόνου) ή το νερό (H₂O).
* Κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο: Σε ορισμένες περιπτώσεις, το υδρογόνο μπορεί να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει το ιόν υδριδίου (Η-), ειδικά όταν συνδέεται με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά στοιχεία όπως τα αλογόνα.
Συνοπτικά:
Το υδρογόνο δεν είναι ένα τυπικό μέταλλο που εγκαταλείπει εύκολα τα ηλεκτρόνια. Προτιμά να μοιράζεται ή να κερδίζει ηλεκτρόνια για να επιτύχει σταθερότητα.
