Τι είδους δεσμό κάνει το λίθιο με μη μέταλλα;
Εδώ είναι γιατί:
* Τάση του λιθίου να χάσει ηλεκτρόνια: Το λίθιο έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος. Χάνει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Li+).
* Τάση μη-μετάλλων να κερδίζουν ηλεκτρόνια: Οι μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσουν το εξωτερικό τους κέλυφος, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένα ιόντα (Anions).
Όταν το λίθιο αντιδρά με ένα μη μέταλλο, το άτομο λιθίου χάνει το ηλεκτρόνιο του και το μη μεταλλικό άτομο το κερδίζει. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό μιας ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
Για παράδειγμα:
* χλωριούχο λιθίου (LICL): Το λίθιο χάνει ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο, σχηματίζοντας ιόντα Li+ και Cl, τα οποία στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
* οξείδιο λιθίου (Li2O): Το λίθιο χάνει ένα ηλεκτρόνιο στο οξυγόνο, σχηματίζοντας ιόντα Li+ και Ο2, τα οποία στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Σημαντική σημείωση: Ενώ το λίθιο σχηματίζει κυρίως ιοντικούς δεσμούς με μη μέταλλα, μπορεί επίσης να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς σε ορισμένες περιπτώσεις, ειδικά με πολύ ηλεκτροαρνητικά στοιχεία όπως το φθορίνη (LIF). Ωστόσο, αυτοί οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι λιγότερο συνηθισμένοι και έχουν σημαντικό ιοντικό χαρακτήρα.
