Ποιοι είναι οι 3 τύποι δεσμών υδρογόνου;

Δεν υπάρχουν τεχνικά διαφορετικοί "τύποι" σύνδεσης υδρογόνου. Η δέσμευση υδρογόνου είναι ένας συγκεκριμένος τύπος αλληλεπίδρασης και η δύναμη και τα χαρακτηριστικά του μπορεί να ποικίλει ελαφρώς ανάλογα με το περιβάλλον και τα συγκεκριμένα μόρια που εμπλέκονται. Ωστόσο, μπορούμε να κατηγοριοποιήσουμε ευρέως τους δεσμούς υδρογόνου με βάση τους συμμετέχοντες τους:

1. Διαμοριακούς δεσμούς υδρογόνου: Αυτά είναι ο πιο συνηθισμένος τύπος, που συμβαίνει μεταξύ διαφορετικών μορίων. Αυτό επιτρέπει στο νερό να είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου, καθώς τα μόρια νερού σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους.

2. Ενδομοριακοί δεσμοί υδρογόνου: Αυτά συμβαίνουν μέσα στο ίδιο μόριο. Για παράδειγμα, σε μια πρωτεΐνη, ο δεσμός υδρογόνου μεταξύ της πλευρικής αλυσίδας αμινοξέων ενός υπολείμματος γλουταμικού οξέος και της κύριας αλυσίδας ενός άλλου υπολείμματος αμινοξέων θα μπορούσε να ταξινομηθεί ως ενδομοριακή.

3. δεσμούς υδρογόνου που περιλαμβάνουν ιόντα: Αυτά σχηματίζονται μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου σε ένα μόριο και ενός αρνητικά φορτισμένου ιόντος. Για παράδειγμα, ένας δεσμός υδρογόνου μπορεί να σχηματιστεί μεταξύ ενός μορίου νερού (Η2Ο) και ενός ιόντος χλωριούχου (Cl-).

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι αυτά δεν είναι διαφορετικοί τύποι δεσμού υδρογόνου, αλλά μάλλον παραλλαγές στην ίδια θεμελιώδη αλληλεπίδραση. Το βασικό χαρακτηριστικό της δέσμευσης υδρογόνου είναι πάντα η έλξη μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές) και ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων σε άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο.