Ένας παράγοντας μετατροπής που προέρχεται από τους συντελεστές μιας ισορροπημένης χημικής εξίσωσης που ερμηνεύεται με όρους mole;
Παράγοντες μετατροπής από ισορροπημένες χημικές εξισώσεις
Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση παρέχει μια ακριβή αναλογία γραμμομορίων αντιδραστηρίων και προϊόντων. Αυτές οι αναλογίες δρουν ως παράγοντες μετατροπής, επιτρέποντάς μας να υπολογίσουμε πόσο μια ουσία απαιτείται ή παράγεται σε μια αντίδραση.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την καύση του μεθανίου:
Ch₄ (g) + 2o₂ (g) → Co₂ (g) + 2H₂o (g)
Από αυτή την εξίσωση, μπορούμε να δούμε τις ακόλουθες αναλογίες mole:
* 1 mole του ch₄ αντιδρά με 2 moles o₂
* 1 mole του chh παράγει 1 mole co₂
* 1 mole του chh παράγει 2 moles h₂o
* 2 moles του o₂ παράγουν 1 mole co₂
* 2 moles του o₂ παράγουν 2 moles του h₂o
Πώς να ερμηνεύσετε όσον αφορά τα moles
Αυτές οι αναλογίες mole είναι οι παράγοντες μετατροπής μας. Ας απεικονίσουμε με ένα παράδειγμα:
Ερώτηση: Πόσα κομμάτια του Co₂ παράγονται όταν καίγονται 3 moles του ch₄;
Λύση:
Χρησιμοποιούμε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:1 mole ch₄ παράγει 1 mole co₂.
* Ρυθμίστε μια αναλογία: (1 mole ch₄ / 1 mole co₂) =(3 moles ch₄ / x moles co₂)
* Επίλυση για x: x =3 moles co₂
Συνοπτικά:
* Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση ορίζει την στοιχειομετρία μιας αντίδρασης.
* Οι συντελεστές στην εξίσωση αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος που εμπλέκεται.
* Αυτοί οι συντελεστές σχηματίζουν συντελεστές μετατροπής που μας επιτρέπουν να συσχετίζουμε τα γραμμομόρια μιας ουσίας σε γραμμομόρια ενός άλλου στην αντίδραση.
