Τι είδους δεσμός εμφανίζεται μεταξύ του άνθρακα και του φθορίου;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα, που σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Ο άνθρακας, ενώ είναι επίσης ηλεκτροαρνητικός, είναι λιγότερο από το φθόριο. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί σε μια άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων του δεσμού.
* πολικότητα: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στο δεσμό περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο φθορίου από το άτομο άνθρακα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο φθορίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο άτομο άνθρακα, καθιστώντας τον πολικό δεσμό.
Η ισχυρή ηλεκτροαρνητικότητα του φθορίου συμβάλλει επίσης στην υψηλή αντοχή του δεσμού του δεσμού άνθρακα-φθορίου, καθιστώντας τον έναν από τους ισχυρότερους ενιαίους δεσμούς που είναι γνωστές.
