Γιατί το χλωριούχο ασβέστιο είναι ιοντικός δεσμός;
* Ηλεκτροστατική έλξη: Το ασβέστιο (CA) είναι ένα μέταλλο και έχει την τάση να χάσει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Ca2⁺). Το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο και έχει την τάση να κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (CL⁻). Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του θετικά φορτισμένου ιόντος ασβεστίου και των αρνητικά φορτισμένων ιόντων χλωριούχου είναι αυτό που συγκρατεί την ένωση.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το ασβέστιο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 1,0, ενώ το χλώριο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,16. Αυτή η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (2,16) υποδεικνύει σημαντική μεταφορά ηλεκτρονίων από ασβέστιο σε χλώριο, οδηγώντας στο σχηματισμό ιόντων.
* Κρυσταλλική δομή: Οι ιοντικές ενώσεις όπως το χλωριούχο ασβέστιο σχηματίζουν μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή. Αυτή η δομή είναι αποτέλεσμα των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων, την οργάνωσή τους σε ένα επαναλαμβανόμενο, τρισδιάστατο μοτίβο.
* αγωγιμότητα: Οι ιοντικές ενώσεις, όταν διαλύονται σε νερό, διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ιόντα γίνονται ελεύθερα να μετακινούνται και να φέρουν ηλεκτρικές χρεώσεις. Το χλωριούχο ασβέστιο που διαλύεται σε νερό θα διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.
Συνοπτικά, ο συνδυασμός της μεταλλικής και μη μέταλλο της φύσης των στοιχείων, η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας και ο σχηματισμός ιόντων λόγω μεταφοράς ηλεκτρονίων συμβάλλουν στην ιοντική φύση του χλωριούχου ασβεστίου.
