Τι είδους χημικός δεσμός θα περίμενε κανείς μεταξύ του ατόμου ασβεστίου και του ατόμου χλωρίου;
* Διαφορά Ηλεκτροθετότητας: Το ασβέστιο είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα (1,0), ενώ το χλώριο είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα (3,16). Αυτή η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (2.16) σημαίνει ότι το χλώριο έχει πολύ ισχυρότερη έλξη για ηλεκτρόνια από το ασβέστιο.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν το ασβέστιο και το χλώριο αντιδρούν, το ασβέστιο χάνει εύκολα τα δύο ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ευγενών αερίου. Το χλώριο, από την άλλη πλευρά, κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει και μια σταθερή διαμόρφωση. Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό θετικά φορτισμένων ιόντων ασβεστίου (Ca2⁺) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (CL⁻).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό. Η προκύπτουσα ένωση, χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂), συγκρατείται από τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων.
