Ποια είναι η σειρά δεσμών κάθε δεσμού άνθρακα-οξυγόνου σε ανθρακικό ιόν;
1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis:
* Ο άνθρακας έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους.
* Το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.
* Το ιόν έχει φορτίο -2, που σημαίνει ότι υπάρχουν δύο επιπλέον ηλεκτρόνια.
* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:4 + (3 * 6) + 2 =24
Η δομή Lewis θα δείξει ένα κεντρικό άτομο άνθρακα διπλό συνδεδεμένο σε ένα άτομο οξυγόνου και ενιαία συνδεδεμένη με τα άλλα δύο άτομα οξυγόνου. Κάθε ένα από τα ενιαία συνδεδεμένα άτομα οξυγόνου θα φέρει αρνητικό φορτίο. Η δομή μπορεί να αντιπροσωπεύεται με δομές συντονισμού, όπου ο διπλός δεσμός μπορεί να είναι σε οποιοδήποτε από τα τρία άτομα οξυγόνου.
2. Υπολογίστε τη μέση σειρά ομολόγων:
* Παραγγελία ομολόγων είναι ο αριθμός των ζευγών ηλεκτρονίων που μοιράζονται μεταξύ δύο ατόμων.
* Στο ιόν ανθρακικού άλατος, υπάρχουν τρεις δεσμοί άνθρακα-οξυγόνου:ένας διπλός δεσμός (ζεύγη ηλεκτρονίων) και δύο μεμονωμένοι δεσμοί (1 ζεύγος ηλεκτρονίων το καθένα).
* Συνολικά ζεύγη ηλεκτρονίων: 2 + 1 + 1 =4
* Μέση σειρά ομολόγων: 4 ζεύγη ηλεκτρονίων / 3 ομόλογα = 1.33
Επομένως, η σειρά δεσμού κάθε δεσμού άνθρακα-οξυγόνου στο ανθρακικό ιόν είναι 1,33.
Key Takeaway: Το ανθρακικό ιόν παρουσιάζει συντονισμό, που σημαίνει ότι ο διπλός δεσμός απομακρύνεται και στους τρεις δεσμούς άνθρακα-οξυγόνου. Αυτή η απομάκρυνση έχει ως αποτέλεσμα μια μέση σειρά δεσμών που είναι μεγαλύτερη από έναν μόνο δεσμό, αλλά λιγότερο από ένα διπλό δεσμό.
