Πώς συγκρίνεται η πυκνότητα γύρω από ένα μερικό θετικό άτομο ηλεκτρονίων με αρνητικό;

Φαίνεται ότι ρωτάτε για την πυκνότητα ηλεκτρονίων γύρω από ένα μερικώς θετικό άτομο σε σύγκριση με ένα μερικώς αρνητικό άτομο. Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί αυτή η σύγκριση είναι σημαντική και πώς λειτουργεί:

Κατανόηση μερικών φορτίων και πυκνότητας ηλεκτρονίων

* Μερικές χρεώσεις: Τα άτομα σε ένα μόριο δεν μοιράζονται πάντα τα ηλεκτρόνια τέλεια εξίσου. Εάν ένα άτομο προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα από ένα άλλο, αναπτύσσει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-), ενώ το άλλο άτομο γίνεται μερικώς θετικό (δ+). Αυτό ονομάζεται πολικότητα .

* πυκνότητα ηλεκτρονίων: Η πυκνότητα ηλεκτρονίων αναφέρεται στην πιθανότητα εύρεσης ηλεκτρονίου σε μια συγκεκριμένη περιοχή του χώρου. Η υψηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων σημαίνει ότι το ηλεκτρόνιο είναι πιο πιθανό να βρεθεί σε αυτήν την περιοχή.

Πώς οι μερικές χρεώσεις επηρεάζουν την πυκνότητα ηλεκτρονίων

* Μερικά θετικά άτομα: Αυτά τα άτομα έχουν χαμηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων από ό, τι θα είχαν στην ουδέτερη κατάσταση τους. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι έχουν χάσει κάποια από την πυκνότητα ηλεκτρονίων τους στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο.

* Μερικά αρνητικά άτομα: Αυτά τα άτομα έχουν υψηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων από ό, τι θα είχαν στην ουδέτερη κατάσταση τους. Έχουν κερδίσει πυκνότητα ηλεκτρονίων από το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.

Παράδειγμα:νερό (h₂o)

* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα.

* Το άτομο οξυγόνου στο νερό αναπτύσσει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) επειδή τραβάλε τα ηλεκτρόνια μακριά από τα άτομα υδρογόνου.

* Τα άτομα υδρογόνου γίνονται μερικώς θετικά (δ+) επειδή χάνουν κάποια πυκνότητα ηλεκτρονίων.

* Ως αποτέλεσμα, η πυκνότητα ηλεκτρονίων γύρω από το άτομο οξυγόνου είναι υψηλότερη από ό, τι γύρω από τα άτομα υδρογόνου.

Key Takeaway

Τα άτομα με μερική θετική φόρτιση έχουν χαμηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων σε σύγκριση με την ουδέτερη κατάσταση τους. Τα άτομα με μερικό αρνητικό φορτίο έχουν υψηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων σε σύγκριση με την ουδέτερη κατάσταση τους. Αυτή η διαφορά στην πυκνότητα των ηλεκτρονίων είναι μια θεμελιώδης πτυχή της χημικής σύνδεσης και είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση του τρόπου αλληλεπίδρασης των μορίων.