Ποια είναι η μάζα του θειούχου σιδήρου που παράγεται όταν 5.6g αντιδρά πλήρως με υπερβολικό θείο;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ του σιδήρου (Fe) και του θείου (S) παράγει σουλφίδιο σιδήρου (FES):
FE + S → FES
2. Προσδιορίστε τις μοριακές μάζες:
* FE:55.845 g/mol
* S:32.065 g/mol
* FES:87.91 g/mol (55.845 + 32.065)
3. Υπολογίστε τα γραμμομόρια σιδήρου:
* Moles fe =μάζα Fe / molar μάζα Fe
* Moles Fe =5,6 g / 55,845 g / mol
* Moles Fe ≈ 0,1 mol
4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ Fe και Fes. Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 1 mole του Fe που αντιδρά, παράγεται 1 mole του FES.
5. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του σουλφιδίου σιδήρου:
Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, τα moles των fes που παράγονται θα είναι ίσα με τα moles του Fe:
* Moles του FES ≈ 0,1 mol
6. Υπολογίστε τη μάζα του σουλφιδίου σιδήρου:
* Μάζα FES =Moles Fes * Μοριακή μάζα Fes
* Μάζα FES ≈ 0,1 mol * 87,91 g/mol
* Μάζα FES ≈ 8,79 g
Επομένως, περίπου 8,79 γραμμάρια θειούχου σιδήρου (FES) θα παράγονται όταν 5,6 γραμμάρια σιδήρου αντιδρούν εντελώς με υπερβολικό θείο.
