Τι είδους δεσμός είναι μεταξύ Ν και Ο ηλεκτρόνια;

Ο δεσμός μεταξύ αζώτου (Ν) και οξυγόνου (Ο) είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός .

Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το άζωτο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.

* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Τόσο το άζωτο όσο και το οξυγόνο πρέπει να κερδίσουν ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων. Μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν αυτή τη σταθερότητα, σχηματίζοντας έναν ομοιοπολικό δεσμό.

* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια δεν κατανέμονται εξίσου. Αυτό οδηγεί σε ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο αζώτου, δημιουργώντας έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.

Παραδείγματα:

* οξείδιο του αζώτου (n₂o) :Τα άτομα αζώτου και οξυγόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.

* Οξείδιο του αζώτου (όχι) :Τα άτομα αζώτου και οξυγόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.

* Διοξείδιο του αζώτου (NO₂) :Τα άτομα αζώτου και οξυγόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.