Πώς διαφέρει η εμπειρική φόρμουλα διαφορετική μορφή μοριακού τύπου;

Εδώ είναι η κατανομή της διαφοράς μεταξύ εμπειρικών και μοριακών τύπων:

Εμπειρική φόρμουλα

* Ορισμός: Η απλούστερη αναλογία ατόμων σε μια ένωση.

* Focus: Δείχνει τις σχετικές αναλογίες στοιχείων σε μια ένωση.

* Παράδειγμα: Η γλυκόζη (C6H12O6) έχει μια εμπειρική φόρμουλα CH2O.

Μοριακός τύπος

* Ορισμός: Ο πραγματικός αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου σε ένα μόριο.

* Focus: Αντιπροσωπεύει την πραγματική σύνθεση ενός μορίου.

* Παράδειγμα: Η γλυκόζη (C6H12O6) έχει μοριακό τύπο C6H12O6.

Βασικές διαφορές:

* Απλότητα: Οι εμπειρικές φόρμουλες είναι η πιο απλοποιημένη αναπαράσταση, ενώ οι μοριακοί τύποι δείχνουν την πλήρη σύνθεση.

* μοναδικότητα: Ένας μεμονωμένος μοριακός τύπος αντιπροσωπεύει μια μοναδική ένωση, αλλά οι πολλαπλές ενώσεις μπορούν να μοιράζονται τον ίδιο εμπειρικό τύπο.

* Πληροφορίες: Οι μοριακοί τύποι παρέχουν περισσότερες πληροφορίες σχετικά με τη δομή και τις ιδιότητες μιας ένωσης από τους εμπειρικούς τύπους.

Πώς να καθορίσετε τον εμπειρικό τύπο:

1. Θα χρειαστείτε το ποσοστό σύνθεσης κάθε στοιχείου στην ένωση.

2. Μετατροπή σε moles: Διαχωρίστε κάθε ποσοστό από το ατομικό βάρος του στοιχείου για να βρείτε τα κομμάτια κάθε στοιχείου.

3. Βρείτε την απλούστερη αναλογία: Διαχωρίστε όλες τις τιμές mole με τη μικρότερη τιμή mole για να αποκτήσετε την απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού.

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι μια ένωση είναι 40% άνθρακα, 6,7% υδρογόνο και 53,3% οξυγόνο.

1. Μετατροπή σε moles:

* Carbon:(40% / 12,01 g / mol) =3,33 moles

* Υδρογόνο:(6,7% / 1,01 g / mol) =6,63 moles

* Οξυγόνο:(53,3% / 16,00 g / mol) =3,33 moles

2. απλούστερη αναλογία:

* Διαιρέστε με τη μικρότερη τιμή (3.33):

* Carbon:3.33 / 3.33 =1

* Υδρογόνο:6.63 / 3.33 ≈ 2

* Οξυγόνο:3.33 / 3.33 =1

Ο εμπειρικός τύπος είναι CH2O.